《常见的酸和碱》PPT课件.ppt

第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时一.酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色.无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色.酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞酸与指示剂作用加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞二.常见的酸1.几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,但不是所有气体的干燥剂,如氨气2.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______到进______.注意：浓硫酸水搅拌水酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.注意：第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸+金属氧化物→盐+水讨论:•(1)上面反应的生成物有什么共同之处?•(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?（4）酸跟碱发生的反应:酸+碱→盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸跟盐发生的反应•已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质补充1：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【小结】酸的化学性质•1、跟指示剂的反应•2、跟金属的反应•3、跟金属氧化物的反应•4、跟碱的反应•5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱第三课时课前五分钟1.胃酸中含有________,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐酸答:浓度变小,质量变小.B一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]又称熟石灰,消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色2.碱能与某些非金属氧化物反应碱（可）+某些非金属氧化物==盐+水二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O（3）酸跟碱发生的反应:酸+碱→盐+水KOH+HCl==KCl+H2O二、碱的化学性质（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:盐(可)+碱(可)→另外盐+另外碱2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl2KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl蓝色沉淀红褐色沉淀二、碱的化学性质自制的叶脉书签【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4【课堂练习】B