9-化学键与化学反应中的能量变化-同步练习-课后作业Word版含解析

第2课时化学键与化学反应中的能量变化课时训练9化学键与化学反应中的能量变化基础夯实1.下列说法正确的是()A.断开反应物中的化学键要放出能量B.化学反应一定有物质变化,但是不一定伴随能量变化C.放热的化学反应不需要加热都能发生D.物质燃烧一定是放热反应答案:D解析:断开反应物中的化学键要吸收能量,形成新键放出能量,A错;化学反应除了生成新的物质外,还一定伴随着能量的变化,B错;放热的化学反应有些需要加热才能发生,例如C+O2CO2、铝热反应等放热反应需要加热引发反应,一旦反应开始后就不用再加热了,C错误;物质燃烧一定是放热反应,D正确。2.下列图示表示的变化中,为吸热反应的是()答案:A解析:A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C项,不是化学反应;D项为放热反应。3.已知反应X+YM+N为吸热反应,下列说法正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应是吸热的反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案:D解析:由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量。吸热反应不一定需要加热才能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,常温下就可以发生。破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时,为放热反应。故A、B、C错,D正确。4.有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量答案:B5.下列反应中既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.碳在高压下与二氧化碳反应B.铝与稀盐酸反应C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应答案:A解析:A项是吸热反应,又是氧化还原反应,故A符合题意;B项是放热反应,又是氧化还原反应,故B不符合题意;C项是放热反应,又是氧化还原反应,故C不符合题意;D项是吸热反应,但不是氧化还原反应,故D不符合题意。6.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C+O2CO2答案:B解析:反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。A、D两项中的反应为燃烧反应,均为放热反应;B、C两个反应中CaCO3分解是吸热反应,由CaO与CO2化合生成CaCO3的反应为放热反应。7.导学号52140081化学反应A2(气)+B2(气)2AB(气)的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应是吸收能量的反应B.断开1molA2(气)和1molB2(气)中的化学键共放出xkJ热量C.2molAB(气)中的化学键断裂要吸收ykJ热量D.2molAB(气)的总能量大于1molA2(气)和1molB2(气)的总能量答案:C解析:图中xkJ表示断开1molA2(气)和1molB2(气)中的化学键吸收的总能量,B项错误;ykJ表示形成2molAB(气)中的化学键放出的总能量,C项正确;由于yx,故该反应为放出能量的反应,A项错误;2molAB(气)的总能量应小于1molA2(气)和1molB2(气)的总能量,D项错误。8.(1)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要,化学反应是释放能量还是吸收能量取决于,当反应物的总能量高于生成物时,为反应;当反应物的总能量低于生成物时,为反应。(2)下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是。①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应答案:(1)吸收能量释放能量反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热吸热(2)②④①③9.如图所示,把小烧杯放入盛有饱和硝酸钾溶液(25℃)的大烧杯中,小烧杯中盛有25g研成粉末的消石灰[Ca(OH)2],再加入约12g的氯化铵固体,并搅拌使其充分反应。(1)观察到的现象有。(2)产生上述现象的原因是。(3)由实验推知,反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。答案:(1)反应混合物变为糊状并闻到刺激性气味,大烧杯中有晶体析出(2)消石灰与氯化铵固体反应产生氨气和水,该反应为吸热反应,硝酸钾在水中的溶解度随温度的降低而减小,故有硝酸钾晶体析出(3)小于解析:消石灰和氯化铵固体在搅拌作用下发生的反应是吸热反应,生成H2O、CaCl2及有刺激性气味的氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,所以反应后混合物为糊状。25℃的饱和硝酸钾溶液因温度降低,溶解度减小而有晶体析出。吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量。能力提升10.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(单位:kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据表中数据回答(1)~(3)题。(1)下列氢化物中最稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸收能量的反应还是放出能量的反应?。(3)在相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与H2反应,当消耗的物质的量相同时,放出或吸收的能量最多的是。答案:(1)A(2)放出能量(3)Cl2解析:(1)破坏1molHX中的化学键所消耗的能量越多,说明HX越稳定,由表中数据可判断氢化物中最稳定的为HCl;也可以根据非金属性强弱进行判断,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。(2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I),当有1molH2发生反应时,断裂旧化学键吸收的能量分别为(436+243)kJ=679kJ、(436+193)kJ=629kJ、(436+151)kJ=587kJ,形成新化学键放出的能量分别为2×432kJ=864kJ、2×366kJ=732kJ、2×298kJ=596kJ,形成新化学键放出的能量均比断裂旧化学键吸收的能量多,因此都是放出能量的反应;还可以从反应类型上进行判断,H2+X22HX属于燃烧反应,为放热反应。(3)放出的能量分别是864kJ-679kJ=185kJ、732kJ-629kJ=103kJ、596kJ-587kJ=9kJ,故Cl2与H2反应放出的能量最多。11.导学号52140082化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198P—O:360OO:498PO:585。则P4(白磷)+5O2P4O10是反应(填“放热”或“吸热”),能量变化为kJ。(提示:白磷是正四面体形的分子,如图,当与氧形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子)答案:放热2982解析:形成的P4O10中有12molP—O键、4molPO键,共放出热量:12mol×360kJ·mol-1+4mol×585kJ·mol-1=6660kJ,断裂6molP—P键,5molOO键需吸收热量:6mol×198kJ·mol-1+5mol×498kJ·mol-1=3678kJ,所以此反应为放热反应,1molP4燃烧放出的热量为6660kJ-3678kJ=2982kJ。第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课时训练18乙醇基础夯实1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是()答案:D解析:乙醇属于易燃物品,应贴有易燃的标志。2.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述中不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛答案:C解析:该有机物分子中含有、—OH两种官能团,其中—OH能和Na反应放出H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛;能使酸性KMnO4溶液退色,能在催化剂作用下与H2发生加成反应。3.相同条件下,在下列物质中分别加入大小相同的金属钠,反应速率最快的是()A.蒸馏水B.无水酒精C.苯D.75%酒精答案:A解析:越容易电离出H+的反应越快。故选H2O。4.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇作有机溶剂C.由于乙醇能够以任意比溶于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法答案:A解析:乙醇可以与水以任意比互溶,故不能用分液的方法将二者分开。5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇含有氧元素A.②④B.②③C.①③D.①④答案:C解析:乙醇为一种有机物,有一定的还原性,可以被酸性K2Cr2O7氧化,同时由于乙醇沸点低具有挥发性,可以随呼吸而呼出,能被检测到。6.导学号52140101乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:(Ⅰ)(Ⅱ)关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法正确的是()A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以用来制饮料C.1mol乙醇与足量的钠反应生成1gH2D.物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧,耗氧量相同答案:C解析:容易判断A、B、D三项均与结构无关。C项,由于1mol乙醇与足量的钠反应只生成1g(即0.5mol)H2,这表明1个乙醇分子中只有1个氢原子可被钠置换,这个氢原子肯定与另外的5个氢原子不同,从而可证明乙醇的结构为(Ⅱ)而不是(Ⅰ)。7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的二氧化碳(相同状况),该有机物可能是()A.CH4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH答案:B解析:由题意知该有机物分子中含有2个碳原子,故排除A。设该有机物的分子式为C2HxOy,则有C2HxOy+3O22CO2+错误!未找到引用源。H2O,根据氧原子守恒得:y+6=4+错误!未找到引用源。,得x=2y+4。只有B项符合题意。8.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.3∶2∶1B.1∶3∶1C.3∶1∶2D.2∶1∶3答案:D解析:三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,为方便计算,设所提供—OH的数目为a,由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2,所以各醇分子中—OH数之比为=2∶1∶3。9.乙醇在实际生产生活中有广泛用途。(1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是。①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④(2)在焊接铜漆包线的线头时,通常先把线头放在火上烧一下除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作,这是因为(用反应方程式表示):①;②。答案:(1)D(2)①2Cu+O22CuO②CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu解析:乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水,无污染;线头放在火上烧时,铜丝受热被氧化,发生反应:2Cu+O22CuO,这时铜丝的温度还比较高,在酒精中蘸一下时,被乙醇还原,发生反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,这样被氧化的铜丝又被还原,就可以进行焊接操作。10.乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键,如图所示,请写出下列反