结构化学知识点汇总

第一章：原子结构1.S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。2.S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴xyz对称分布的纺锤形。3.主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。4.19∼36号元素符号是：它们的核外电子排布是：5.元素周期表分，，，，五大区。同周期元素原子半径从左到右逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。6.依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子，如：NOC;MgAlNa,但是电负性无此特殊情况。7.电负性最强的元素是，其电负值为4.0，其次是，电负值为3.5第二章化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П键，电子式为。根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。其次是看键长，键长越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为，H2O分子构型为，它们的键角均小于。3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；乙炔分子为杂化。其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。4.价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H卤素原子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。5.价电子对数目与杂化方式及理想几何构型：价电子对数目23456杂化方式SPSP2SP3dSP3(SP3d)SP3d2（d2SP3）理想构型直线1800正三角形1200正四面体109028，三角双锥正八面体900补充：如果配位原子不够，则无法构成理想结构。6.等电子原理：。如：CO2与CS2,N2O/N2与CO,CN-,NO+/CH4与SiH4,NH4+,/NH3与H3O+/SO42-与PO43-,ClO4-7.如果分子中正负电荷重心重合，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。含有极性共价键的非极性分子有CO2CS2CH4SiH4SO3BeCl2BF3CCl4SiCl4PCl5SF6。含有非极性键的极性分子：H2O2,N2H4C2H2Cl2。含有非极性键的离子化合物：Na2O2CaO28.金属原子与非金属原子化合时，往往形成离子键，但是也有例外：AlCl3BeCl2。阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，则形成的离子键越稳定，形成的离子晶体能越大，熔沸点及硬度越高。如：MgONaClCaCl2MgCl2。10.配位键的形成要求一方原子有，另一方有。常见的含有配位键的物质有：NH4+［Al(OH)4］-［Ag(NH3)2］OH［Cu(NH3)4］SO4［Cu(H2O)4］SO4.H2O胆矾11.强相互作用，叫做金属键。金属导电是由于金属内部的在电场中定向移动造成的；金属导热是由于高温处的电子通过与金属阳离子间的碰撞，把能量带到低温区；金属不透明而且具有光泽是因为。12.分子晶体类物质具有一定的熔沸点，硬度是因为分子间存在，结构相似的分子，分子量越大，熔沸点越高。结构和极性相似的分子之间可以互溶，如：非极性分子Br2I2难溶于水，却易溶于苯，汽油，四氯化碳等有机溶剂。13.氢键易出现在，，三种分子之间和含有-OH;-COOH;-NH2的有机物分子之间。分子之间一旦形成氢键，往往导致沸点，溶解度升高；分子内部氢键一旦形成，往往导致沸点，溶解度降低。第三章物质的聚集状态与性质1.晶体分为，，，四类。晶体中最小的结构重复单元称为，晶胞都是大小，形状完全一样的平行六面体。2.一个晶胞所包含的原子数常用分摊法计算，顶点占，棱边占，面心占，体心占。金属铜的晶胞为面心立方，一个这样的晶胞实际上含有个铜原子。3.金属晶体常见的三种堆积方式是，，。4.NaCl的一个晶胞中实际上含有个Na+个Cl-，晶体密度为g.cm-3，(假设：晶胞边长为anm)ZnS的晶胞中实际含有个Zn2+个S2-。离子晶体熔点的高低常用的大小来衡量，晶格能与阴阳离子所带电荷乘积成比，与阴阳离子之间的距离成。（阴阳离子之间的距离一般认为就是离子半径之和）5.配位数：晶体中，与一个原子或离子最近且接触的原子或离子数目。NaCl晶胞的配位数是，体心立方晶胞配位数是，面心立方和六方紧密堆积配位数为。6.金刚石，水晶为晶体，金刚石晶体晶胞与ZnS的相似，一个晶胞中含有8个原子，相邻最近的两个原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一。金刚石晶体的密度为g.cm-3（假设：晶胞边长为apm）7.石墨晶体中的碳原子采用杂化，构成层状结构，是，，三种晶体的混合态。硫磺分子是由个S原子构成的折皱环，S原子之间均以单键相连，据此推测S原子采用杂化。白磷分子是由个P原子构成的中空正四面体，相互之间夹角为。8.1pm=10-12m=10-10cm1nm=10-9m对角线长=√2边长体对角线=√3边长余弦定理：a2=b2+c2-2bccosA金刚石晶胞中最近两个碳原子之间的距离为其体对角线的¼Cos109028’=--⅓