鲁科版化学必修1《电解质》ppt课件

第二章第二节电解质硫酸蔗糖固体熔融状态水溶液氯化钠氢氧化钠酒精实验：不导电导电导电不导电导电导电不导电不导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸非电解质：酒精、蔗糖1.电解质和非电解质•电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。•常见的电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。•非电解质:非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。【练习1】判断下列说法是否正确××××4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（）1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（）2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质()下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）1.液态HCl2.固体NaCl3.熔融NaCl4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO27.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水3、4、7、106、81、2、3、9【练习2】①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。知识总结【反思】：在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？金属能导电是因为自由电子的定向移动。请同学们分析电解质溶液导电的原因？活动·探究氯化钠晶体结构模型食盐溶液能导电的原因Na+Cl-电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[学生练习]：写出下列溶液的电离方程式：（1）HNO3、HCl、H2SO4（2）KOH、Ba(OH)2、NaOH（3）Na2CO3、CuSO4、NH4ClHCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++SO42-H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-+K+2OH-+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金属离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。酸根离子迁移·应用已知NaHSO4=Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类?NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只部分电离成离子的电解质强电解质的电离：H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-HCl=H++Cl-弱电解质的电离:4243POHHPOHCOOCHHCOOHCH33OHCuOHCu2)(22OHHOH2H2CO3H++HCO3-强电解质有：强酸：H2SO4HClHNO3HClO4HBrHI等强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等绝大多数盐：NaClNaHSO3NH4ClBaSO4等活泼金属的氧化物：Na2ONa2O2CaOAl2O3弱电解质：弱酸：CH3COOHHFH2SHClOH3PO4H2CO3等弱碱：NH3·H2OCu(OH)2等水是一种极弱的电解质。1、0•1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0•01mol/L的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，HCl是弱电解质.（）2、BaSO4、CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（）判断错误正确1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离与其溶解性无关2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓度的大小注意：1.下列物质①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水能导电的是()属于电解质的是()属于强电解质的是()属于弱电解质的是()既不是电解质,又不是非电解质的是()①②⑦⑨④⑤⑨⑩④⑤⑨⑩①②③⑥⑦1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HClO=H++ClO-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=Na++CO32-ABDC4.下列叙述正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质D5下列化合物中都是弱电解质的一组是（)A.CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B.H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC.K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD.H2O、HCl、Na2CO3、SO2本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法