高中常见电极反应式的书写训练

1高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：正极：化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al+2OH–+6H2O＝2〔Al（OH）4〕—+3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）2放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6充电放电LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一3一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2+O2===2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：4负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质5(1)MgCl2阳极：；阴极：；总反应式：。(2)Al2O3阳极：；阴极：；总反应式：。3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：；总反应式：。(2)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。(3)NaOH溶液阴极：；阳极：；总反应式：。4．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。(2)NaOH溶液阴极：阳极：；总反应式：。6常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2NH4++2e-==2NH3+H2(还原反应)5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==ZnO+H2O(氧化反应)正极：MnO2+2H2O+2e-==2Mn(OH)2+2OH－（还原反应)6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（还原反应)二次电池1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)7正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4e-===OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-===2H+(氧化反应)正极：O2+4H++4e-===2H2O(还原反应)3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e-===2H+(氧化反应)正极：O2+H2O+4e-===4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2+12e-+6H20===12OH-(还原反应)负极：2CH3OH–12e-+16OH—===2CO32-+12H2O(氧化反应)2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2+12e--+12H+==6H2O(还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反应)燃料电池原理基本相）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐正极：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2(氧化反应)2、酸性电解质正极：O2+4e--+4H+==2H2O(还原反应)负极：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+2H2O+4e-==4OH—(还原反应)负极：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O(氧化反应)五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(还原反应)负极：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2+20e-+26H+==10H2O(还原反应)8负极：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+20e-+10H2O==20OH—(还原反应)负极：C3H8--20e-+26OH—==3CO32-+17H2O(氧化反应)高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；总反应式：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。(2)Al2O3阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；总反应式：2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑。3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑。(2)H2SO4溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑。(3)NaOH溶液阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓；9总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑。4．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：6H＋＋6e－=