学桥华侨港澳台联考化学11月月考题

1北京学桥港澳台华侨班12月测试2017.12.化学姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65Ca40Ag108Mg24I127Ba137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不．正确．．的是ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-3．通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NAB.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAC.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L4．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A．第IA族元素钫：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂5．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-Al(OH)3↓26．下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+2O2===2NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2===2NO3-D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+===N2+6H2O7.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确．．．的是A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④⑤8.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是9．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子，8个电子放电①②3C.12C和14C是两种不同的核素D.金刚石与C60都属于原子晶体10．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去11．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确．．．的是A．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：mB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n12．一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确．．．的是A．H2O2的结构式为H-O-O-HB．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2013.在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是A．此反应产生22.4LO2（标准状况下）时转移了2mole－B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液14.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①④B.①③C.①②D.③④E1E2415.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．放电时，负极反应为：Li-e−===Li+D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连16.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO+O2===2NO2B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O17.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确．．．的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度PtPt较多气泡518.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是二、根据要求解答19~26题，将答案写在相应位置上。19．（16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；常用做强氧化剂的是、（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物中酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：。（4）Z与Q反应生成的化合物属于化合物；工业上可用该化合物制取Z，化学方程式为（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热。写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式：20.（14分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是________________________________________。6(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1molNN键、1molHH键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为___kJ。(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1[来源:Z_xx_k.Com]N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1[来源:学+科+网Z+X+X+K]则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。（5）已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷（填稳定或不稳定）。21.（12分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写电子式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：7①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。（4）人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5molClO2，转移________mole-。22.(10分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；检验C溶液中金属阳离子的方案是。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，A与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为____