九年级化学上学期氧气、碳和碳的氧化物复习

【氧气制取和性质知识网络】例1．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室制取氧气的一个化学方程式___________________；（2）硫在氧气中燃烧的现象是_________________________；Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是_____________（写一条）；（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_________________。【解析】：（1）三种方案都能够用于实验室制取氧气。（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；（3）任何事物都有两面性，如正：支持可燃物燃烧，提供热量；火箭发射提供助燃剂；反：铁的锈蚀，食物的腐败，引起火灾等。例2．（2014·陕西中考）分析下图，回答问题。（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是_______（填序号）。（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是__________________________；D装置中的现象是：剧烈燃烧，____________________，放出热量。（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是______（填序号）。解：（1）将试管与带导管的橡胶塞连接在一起的方法是：左手拿试管，橡胶塞用水湿润将其旋进试管，不能用力按压，故A正确；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。（3）溶解、过滤过程中不需酒精灯加热，故不需要酒精灯；（1）物质①、物质②加热制取氧气时，试管口的方向应为____________；（2）MnO2在过H2O2溶液制取氧气的反应中作__________，除了能改变H2O2的分解速率外，本身的______和_______在化学反应前后不发生改变。（3）铁丝在氧气中燃烧时，瓶内预先加少量水的目的是____________，化学方程式为_______。（4）用物质①制取氧气发生反应的化学方程式为________，属于____反应。（5）三种制氧气方法中都出现二氧化锰，它们的作用有何不同？_________。1.下图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略．参加反应的氧气为足量）。请回答下列问题：下列有关说法不正确的是（）A．C、P、Fe均可在空气中燃烧B．反应①、③中MnO2的作用均为催化作用C．反应①、②、③均属于分解反应D．反应④、⑤、⑥的生成物均为氧化物2.（2013·陕西中考副题）下图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）。（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是。（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置（填字母），该反应的化学方程式是。（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是。3.（2015·陕西）下图是实验室制备气体的常用装置，请回答问题。【解析】：（1）在制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗逸出；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下就能反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气收集，故选用的装置为：AD或AF或BD或BF（3）收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满。（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①_______，②________．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是____（填字母），写出此反应的化学方程式________________________．（3）若选用E装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入．（4）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是_____，写出F装置中发生反应的化学方程式：_____．4.（2105·辽宁）根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：【解析】：（1）①是锥形瓶；②是铁架台；（2）若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入，因为氧气的密度比空气的密度大；（3）铁在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是防止高温熔化物溅落下列，炸裂瓶底；5．研究性学习小组同学选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂有关。【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。【进行记录】下图是他们进行实验的装置图．此实验中a处宜采用的气体收集方法是排水法，并补充完整装置图。【实验记录】实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1gMnO21g红砖粉时间35s152s【结论】该探究过程得出的结论是__________________________________________。【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的______和________是否改变。过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】_____________________________________________。【实验方案】__________________________________________________________。【碳和碳的氧化物性质知识网络】【解析】：（1）C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的；（2）因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳。（3）它们是不同的碳单质，碳原子的排列方式不相同；（4）一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，因为金刚石是不同于石墨的新物质；例1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关碳的单质叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成了二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化例2.“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是（）A构成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等C用途CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等D危害CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一【解析】：因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。（1）从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；（2）CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应；二氧化碳不能燃烧；（3）CO2与CO的性质决定它们有这些用途：CO2可用于光合作用；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可以灭火；“干冰”升华吸热，可用于人工降雨；CO具有可燃性，可作燃料、冶炼金属等；（4）二氧化碳是温室气体，会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒。例3．某班同学为了探究二氧化碳的性质，他们做了如下图所示的四个实验：（1）A图中发生反应的化学方程式__________________________________。（2）B图实验中可观察到_________________；证明二氧化碳有哪些性质，请归纳：①物理性质______________；②化学性质________________________。（3）C图实验中可观察到______________现象，该实验的目的是___________。（4）D图中可观察到________________，其原因是______________（用化学方程式表示）。【解析】：（1）CO2可以用向上排空气法收集，说明CO2的密度比空气大；（2）CO2能使燃烧的蜡烛熄灭，说明CO2不能燃烧、不支持燃烧；（3）CO2通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明CO2能和H2O反应生成H2CO3。（4）石灰水中吹气，石灰水变浑浊，说明CO2能和氢氧化钙反应生成沉淀。例4.某同学设计如图实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题：（1）A装置作用是用CO2与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式_____；（2）实验过程中，装置B中足量的石灰水的作用是__________________；（3）装置C中实验现象是_______，反应的化学方程式：___________；（4）写出实验中所涉及的一氧化碳化学性质的化学方程式：___________（写一条化学方程式即可）。（5）E处点燃尾气的目的是__________________________________________。【解析】：①碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；②一氧化碳还原氧化铜有二氧化碳生成，为防止A中没有参加反应的二氧化碳对实验造成干扰，需要将未反应的二氧化碳除去；③氧化铜是黑色固体，能被一氧化碳还原为铜，铜是红色固体，故会看到黑色固体变红的现象；④一氧化碳能将氧化铜还原为铜和二氧化碳；⑤一氧化碳是有毒的气体，会污染空气，可以利用其可燃性进行燃烧处理。1.“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是（）A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源B．回收利用废旧金属C．多少用一次性筷子D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车【解析】：（1）广泛使用太阳能和风能等清洁能源，既可以节约化石燃料的使用，还能减少二氧化碳的排放；（2）回收利用废旧金属可起到节约能源和资源，保护环境的作；（3）多使用一次性塑料制品加大了化石燃料的应用，不得节约能源和减少二氧化碳的排放；（4）减少私家车的使用可以减少化石燃料的使用，起到节约能源、减少二氧化碳排放的作用。【点拨】：本题考查实验室制备二氧化碳气体的装置分析和原理判断，实验基本操作原理是解题关键。（1）实验室用稀盐酸和大理石为原料制取二氧化碳气体；（2）依据装置图分析：二氧化碳气体为酸性气体，不能用碱性物质干燥；（3）二氧化碳的密度大于空气，故需要长进短出；（4）验证二氧化碳的性质，可以利用石蕊溶液进行验证。2.下图是实验室常用来制备、干燥、收集二氧化碳以及验证其化学性质的试剂与装置，其中不正确的是（）A．B．C．D．3.碳和碳的化合物与人类关系密切。（1）碳可以作燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式为_____；（2）一氧化碳有许多用途，其主要用途为_______________（举一例），但使用时要特别小心，防止________________；（3）“节能减排”是我国的重要国策，过多CO2的排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2的含量的增加，你认为可采用的一项措施是______________。【解析】：（1）碳分燃烧生成二氧化碳；（2）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏；（3）植树造林、开发新能源、使煤碳充分燃烧等方法都能够减少二氧化碳的排放，可以减少温室效应；4.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于二氧化碳化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），A、B、C三种物质都是含有碳元素的化合物，其中A能是紫色石蕊试液变红，B是一种固体且相对分子质量是100，C是一种气体。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为__________。（2）实验室用通过反应④来制取二氧化碳，反应方程式为________________。（3）C物质与二氧化碳在一定条件下可相互转化。反应⑥的化学方程式为________。（4）反应③可用于检验二氧化碳，检验选择的试剂是________（填名称）；发生反应的