酸碱盐综合练习题

第1页（共18页）酸碱盐综合练习题一．选择题（共5小题）1．如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加．若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钡溶液B．饱和氨盐水C．碳酸氢钠溶液D．饱和食盐水2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH=7D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+3．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量A．AB．BC．CD．D4．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应是中和反应5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯第2页（共18页）6．如表实验与图象关系对应正确的是（）选项ABCD实验加热一定质量的氢氧化铜固体向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌图象A．AB．BC．CD．D二．填空题（共4小题）6．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）．②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为．③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：：、：、：．（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）．7．中和反应在生活生产中应用广泛．（1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是；（填序号）第3页（共18页）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：．8．A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为．9．现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为，A和B反应的方程式为．（2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为．（3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，则观察到的现象是，然后滴入稀盐酸，又看到．三．实验探究题（共2小题）10．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（I）操作I的名称是，加入的试剂A是（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式（3）加人试剂B的目的是（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是（5）实验后氯化钠实际产率会（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．11．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．第4页（共18页）②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．该样品为b处溶液．该样品为c处溶液．【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．四．推断题（共1小题）12．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是．五．解答题（共4小题）13．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．（1）本实验应选用（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；（2）本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②性，③醋酸蒸气密度（填“＜”或“＞”）空气密度；（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是；（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为（填序号）．a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸．14．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应．（1）A不可能是（填标号）a．Mgb．Fec．Agd．Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为．（3）若C为碳酸钠①C与D的反应属于（填基本反应类型）第5页（共18页）②D与盐酸反应的化学方程式为（写一个）③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有种．16．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：。（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式。2．实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液．康康用上述试剂做了三个实验（指示剂自选）：①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应；②二者混合会有气体产生；③二者混有沉淀产生．请写出：（1）实验①中的操作过程；（2）实验②中的化学方程式；（3）实验③中的化学方程式．第6页（共18页）酸碱盐综合练习题参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）1．如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加．若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钡溶液B．饱和氨盐水C．碳酸氢钠溶液D．饱和食盐水【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．【解答】解：A、氢氧化钡溶液和硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误．B、饱和氨盐水中，氨水能与硫酸反应生成硫酸铵，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误．C、碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误．D、饱和食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应是正确解答本题的关键．2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH=7D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；第7页（共18页）B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点解答．【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，无SO42﹣、H+，故错误．答案：C【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．3．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量A．AB．BC．CD．D【分析】根据酸的性质来分析实验方案的合理性．【解答】解：A．金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；B．氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量；C．酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；D．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量．故选C．【点评】解答本题关键是熟悉酸的化学性质，酸能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应、能与酸碱指示剂反应、能与碱反应．4．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应是中和反应【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析；D、根据酸