无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（C）。A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（C）。A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是(D)。A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为(C)。A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D）A.CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是（C）A.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＞0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＞0C.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＜0D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜07、质量作用定律适用于：（B）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）A.v=kc(A)c(B)B.v=kc2(A)c(B)C.v=kc(A)c2(B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是(C)A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（C）。A.s与s轨道重叠B.p与p轨道“头碰头”重叠C.p与p轨道“肩并肩”重叠D.s与s轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（C）。A.3,2,1,1/2B.3,1,-1,-1/2C.2,2,2,2D.3,2,1,1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在(D)。A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突跃范围中点14、同温度下0.02mol·L-1HAc溶液比0.2mol·L-1HAc溶液（）。A.pH小B.H+浓度大C.解离度大D.Ka大15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。A.滴定方向B.指示剂的摩尔质量C.计量点pHD.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是()。A.0.5mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClB.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1NH4ClC.0.1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClD.0.3mol·L－1NH3和0.3mol·L－1NH4Cl17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（）A.+2和2B.+4和4C.+2和4D.+4和618、用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是()。A.Eθ+0.0592/2B.Eθ+0.0592C.Eθ-0.0592D.Eθ-00592/219、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（）。A.控制溶液的酸度B.掩蔽作用C.解蔽作用D.加入有机试剂二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。3、稳定单质的mfGΘ、mfHΘ和mSΘ均为零。（×）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）5、s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的键是Π键（×）。6、最外层电子构型为ns1－2的元素不一定都在s区。（√）7.将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(×)8.电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同样都不受浓度的影响。（×）9、电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。(√)10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。（×）三、填空题（每题1分，共18分。）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是系统误差。2、产生渗透现象的必备条件为半透明和渗透压。3、状态函数其变化值决定于体系的始态和终态4、运用△G值判断过程自发性的前提条件是恒温、恒压、不做非体积功。5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越多，化学反应速率越快。6、25Mn的电子排布式是[Ar]3d54s2，17Cl－的电子排布式1s22s22p63s23p6。7、BA3型分子如果B是sp2杂化，则分子的构型为平面三角形，如果B是sp3杂化，则分子的构型为三角锥形。8、按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。9、已知NH3·H2O的Kb=1.76×10－5，则NH4＋的Ka=5.7×10－10。10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2很小时，那么c(A2-)=Ka2。四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g)+NO(g)→CO2(g)+0.5N2(g)的rmHΘ和rmSΘ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。已知：CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)fm-1(298.15)kJ.molHKΘ（）-110.52590.25-393.5090m-1-1(298.15)J.mol.KKSΘ（）197.674210.761213.74191.612、若向50.0ml浓度为0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050ml浓度为1.0mol·L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知KΘa,HAc=1.76×10－5。（8分）3.某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol·L－1HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）4、已知MnO4－+8H＋+5e⇌Mn2++4H2O，24MnOMnVE1.51Θ，求Hc=1.0×10－3mol·L－1和Hc=10mol·L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D.7.B8.C9.A10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D.17.B18.D19.B20.B二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×三、填空题（每空1分，共18分。）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Cl－：1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角锥型8、[Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+9、5.7×10－1010、Ka2四、计算题（每小题8分）1、解：BrmBfmΔΔB393.509110.525+HνHΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol）（2分）BrmBmΔB191.61213.74197.674SνSΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol.K）（2分）3rmrmrm1298.15K=298.15K298.15298.15K=343(kJmol)GHSΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765（2分）由于298.15K时，rm(298.15K)0GΘ＜所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO和CO。（2分）2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：50.1lglg1.7610lg4.740.1HAcAcCpHpKCΘa,HAc（3分）刚加入HCl，其浓度为：11.00.050.001050.00.050HClcmolL（）（1分）加入HCl后，110.100.00100.101HAccmolLmolL（）（1分）110.100.00100.099AccmolLmolL（）（1分）50.101lglg1.7610lg4.730.099HAcAcCpHpKCΘa,HAc（2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V1＝20.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。(2分)以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl溶液V2＝24.08mL，这是将反应所产生的NaHCO3以及原试样中的NaHCO3一起作用完全时消耗的HCl溶液体积。(2分)12323-3()()()100%0.212020.5010106.0100%0.602176.52%cHClVMNaCOwNaCOm（2分）2133-3()()()()100%0.2120(24.0820.50)1084.01100%0.602110.59%cHClVVMNaHCOwNaHCOm（2分）4、解：与电极反应对应的Nernst公式为：4224428MnOHMnOMnMnOMnMnlgccEEc0.05925Θ（2分）其他物质均处于标准态，则有：22448HMnOMnMnOMnlgcEE10.059251Θ（2分）31H1.010.cmolL当时2438MnOMn0.05921.51lg(1.010)1.22V5E（2分）当10Hcmol·L－1时，24MnOMn0.05921.51+lg1.60V5E8(10)（2分）计算结果表明，MnO4－的氧化能力随H＋浓度的增大而明显增大。