人教版高一化学必修2第一章复习课

高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素原子核原子1、原子AZX质子（正电）：Z个决定元素的种类中子（不带电）：A-Z个决定核素种类核外电子（负电荷）：Z个最外层电子数决定元素化学性质2、两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）一、原子结构3、元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素归纳为：即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。4、核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超5、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBABB编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系二、元素周期表概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)三、元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性位构性的关系：四、周期表和周期律的应用1.推断元素位置、结构和性质2、比较或推断一些性质3、寻找特定性质的物质