高2015届4月月考化学试题-文档

1成都市实验外语学校高2015届2015年4月月考化学试题相对原子质量：C:12O:16S：32H:1N:14Na：23Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料[C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为6NAB．标准状况下，由0.4molH2O2生成O2转移的电子数目为0.2NAC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+)C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋N3＋H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，2热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3kJ·mol－1，则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量C．常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质7足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为A6.4gB9.6gC19.2gD24g第II卷8、（14分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）（3）元素的非金属性Z______Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为______________________________________________________________；（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_________；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。9、（16分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：3（1）C→D的反应类型是反应（2）X的结构简式为。（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。（4）已知：①②中氯原子较难水解物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式______________________________________________________________________________该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________________________________________________________________（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物OO的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：10、（14分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物质是___________________________；（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体____________的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤③④制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数，4①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。②用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。③计算烧渣中铁元素的质量分数为。11、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。（2）下列有关该反应的说法正确的是___________A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________a．H2Ob．NO2－c．H2NCH2COOHd．H2PO4－e．H2S③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。