上海中学2017高二第一学期期中考试卷(化学)

12017学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人：审核人：打印人：2016.11（完卷时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ba-137一．选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A．铁B．铝C．铬D．铜2．2013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的是A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—→H2OB．碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+→2Na++CO2↑+H2OC．氧化钠溶于盐酸中：Na2O+2H+→2Na++H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O→2H++Cl—+ClO—4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B．产品烧碱溶液从阴极区流出C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol烧碱6．下列物质间能直接转化的元素是A．氯B．硫C．铜D．铁7．下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS28．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况），由此可判断混合物中必定含有A．钠B．镁C．铝D．铁10．在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Ag+、CO32-、SO42-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-D．K+、Na+、NO32-、SO42-单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸211．将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列各图中的12．下列离子方程式正确的是A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-13．下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体B．X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变14．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(H+)=c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)15．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体B过滤IIIIIIIV则下列叙述正确的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．cdabB．abcdC．c)3(da)2(bD．a)2(bc)3(d17．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀abcd3A．（a+3b）molB．molbacV393C．molba39D．（cV－3a－9b）mol二．选择题（本题共15分）每小题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18．炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO高温2Fe+SiO2，其目的是A．得到副产品硅酸盐水泥B．制取SiO2，提升钢的硬度C．除去生铁中过多的Si杂质D．除过量FeO，防止钢变脆19．下列叙述中一定正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)20．常温下，浓度均为0.1mol/LHAc溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1mn）。下列叙述中错误的是A．pH相同的HAc溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小B．等温下，等浓度的HAc和HCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+)D．0.1mol/LHAc和HCN溶液中由水电离出的c(H+)，前者是后者的10m-n倍21．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为A．13gB．12gC．11gD．2g22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208三．填空题（本题共21分）23．已知亚硝酸(HNO2)是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害。请完成下列填空：（1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是_________，HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（2）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和，写出该反应的离子方程式__________________。根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序__________________。（3）硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱。（要求写出分析过程）24．要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），填写加入试剂并写出有关离子方程式：物质加入试剂离子方程式FeCl3（FeCl2）酸性MgCl2（FeCl3）25．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。烟气中的SO2可被Na2SO3吸收，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.2]7.26.24①由上表判断Na2SO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。（要求写出相关方程式说明）②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b．c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)四．实验题（本题共19分）26．用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO2溶液时还需要加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液等试剂制备。（1）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是。方法三电解法。（1）如图，欲在装置内产生Fe(OH)2的白色絮状沉淀，则a电极的材料应为（选填编号），阳极的电极反应式为。a.石墨b.铁c.铜d.铂（2）装置中电解液c可以是（填编号），则白色沉淀在电极上生成；也可以是（填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液（3）装置中发生反应的化学方程式是____________________。（4）装置中液体d为液体石蜡，在加入石蜡之前，对c溶液进行加热，处理的目的是______。（5）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。a.改用稀H2SO4作电解液b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离d.适当降低电解液的温度（6）若d用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。五．计算题（本题共11分）27．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。试计算：（1）原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为______________。（2）吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程，保留3位有效数字）28．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？52013学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人：审核人：打印人：20