新课标高考化学(物质结构与性质部分)全国卷试题分析及备考策略

新课标高考化学（物质结构与性质部分）全国卷试题分析及备考策略湖北省宜昌市第一中学陈爱红第一部分：试题分析历年来，新课标高考《选修3》主要围绕三条主线展开第一条线原子结构与性质[考纲要求]1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示1～36元素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题⑵基态原子电子排布式——B2012年全国Ⅰ卷37题⑶M层电子排布式——Se2013年全国Ⅰ卷37题⑴电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数——Si2013年全国Ⅱ卷37题⑴D2+的价电子排布图——Ni2+2014年全国Ⅰ卷37题⑵电子排布式——Fe3+2014年全国Ⅱ卷37题⑴价电子排布图(轨道示意图)——Cu2015年全国Ⅰ卷37题⑴核外存在几对自旋相反的电子——14C2015年全国Ⅱ卷37题⑴核外电子排布式——P2015年四川卷8题⑴基态原子电子排布式——Si2014年四川卷8题⑴基态原子电子排布式——O2013年四川卷8题⑵基态原子核外电子排布式——S2015年海南卷19题-Ⅱ⑴价层电子排布图——V2013年海南卷19题-Ⅱ⑵核外电子排布式——Cl2012年海南卷19题-Ⅱ⑴基态原子电子排布式——Cu2011年海南卷19题-Ⅱ⑷最外层电子排布式——Au1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示1～36元素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质近5年全国卷试题考查知识点2012年全国Ⅰ卷37题⑵O、S、Se第一电离能比较2013年全国Ⅱ卷37题⑵F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是2014年全国Ⅱ卷37题⑴N、O、S中第一电离能最大的是2014年四川卷8题⑴Z(Mg)所在周期中第一电离能最大的主族元素是2012年海南卷19题-Ⅰ⑴C、Ge第一电离能比较3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用近5年全国卷试题考查知识点近5年全国Ⅰ卷、Ⅱ卷海南卷等都未考到！4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题⑵B和N电负性比较2013年全国Ⅱ卷37题⑵F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的2015年全国Ⅱ卷37题⑴O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的2013年海南卷19-Ⅱ⑷用电负性比较异核双原子分子的极性大小(CO、HCl)2012年海南卷19-ⅠC、Ge电负性比较[考纲要求]1.会判断化学键(共价键)类型：σ键、π键、极性键、非极性键、配位键等。会用共价键的键参数(键能、键长、键角)解释分子的某些性质。3.会判断、会推导等电子体，并能解释某些性质。4.理解氢键、范德华力对分子性质的影响。会比较并解释含氧酸的酸性、氢化物稳定性、分子的熔沸点、溶解性、极性以及键角等。5.了解配合物理论，并能指出中心原子、配体、配位原子以及配合物中存在的各种微粒间的作用力。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。第二条线分子结构与性质近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题⑶在BF3分子中F-B-F键角，B原子杂化方式，BF4-立体构型2011年全国Ⅰ卷37题⑷六方BN晶体(层状)中B、N间化学键，层间作用力。2012年全国Ⅰ卷37题⑴S8分子中S原子轨道杂化方式2012年全国Ⅰ卷37题⑷SeO3、SO32-的立体构型2012年全国Ⅰ卷37题⑸解释H2SeO3、H2SeO4第一步电离大于第二步电离的原因；解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。2013年全国Ⅰ卷37题⑸利用相关键能数据解释①硅烷不如烷烃多②CH4比SiH4稳定2013年全国Ⅱ卷37题⑷F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，其中复杂离子的化学式是，配体是。2014年全国Ⅰ卷37题⑶乙醛中C原子杂化类型；σ键数目；乙酸沸点明显高于乙醛的主要原因(氢键影响)2014年全国Ⅱ卷37题⑵NH3立体构型，N原子杂化方式；N2H4、H2O2分子中化学键类型2015年全国Ⅰ卷37题⑵C原子形成化合物时，主要成键类型及原因2015年全国Ⅰ卷37题⑶CS2分子中共价键类型，C的杂化类型，其等电子体有.2015年全国Ⅱ卷37题⑵O2、O3沸点比较；2015年全国Ⅱ卷37题⑶PCl3的立体构型，P原子杂化方式2015年全国Ⅱ卷37题⑷Cl2O的立体构型，中心原子价层电子对数第三条线晶体结构与性质[考纲要求]1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、SiO2等晶体结构与性质的关系，并类比应用。2.理解金属键的含义，能用金属键理论(电子气理论)解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。3.理解离子键的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型离子晶体的晶胞结构，能用晶格能解释离子晶体的一些性质。4.能根据物理性质判断晶体类型。会比较同类或不同类晶体的熔沸点并进行解释。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题⑷六方BN晶体(层状)与石墨晶体结构类似中B、N间化学键，2011年全国Ⅰ卷37题⑸立方BN晶体与金刚石结构类似，已知边长求密度及原子数2012年全国Ⅰ卷37题⑹已知ZnS晶体结构和边长求密度和指定离子间距2013年全国Ⅰ卷37题⑶晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置贡献个原子。2013年全国Ⅱ卷37题⑶已知晶胞结构推化学式及指定微粒的配位数；已知晶胞参数计算密度2014年全国Ⅰ卷37题⑷Al为面心立方晶体，已知边长求配位数和密度。2015年全国Ⅰ卷37题⑷根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型2015年全国Ⅰ卷37题⑸石墨烯晶体中C数与六元环数的关系；金钢石晶体C数与六元环数的关系，六元环中最多个C原子共平面。2015年全国Ⅱ卷37题⑵H2O、NaH所属晶体类型2015年全国Ⅱ卷37题⑸已知Na2O的晶胞结构和晶胞参数求O原子配位数和晶体密度第二部分：备考策略一、建立三条主线基本框架1、原子结构——构造原理（1～36号元素核外电子排布）——元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）。2、分子结构——共价键（σ键和π键、极性键、非极性键、配位键）——键参数（键长、键角、键能）——分子立体结构（杂化轨道理论、价层电子互斥理论）——分子的极性——分子间的作用力（氢键、范德华力）——解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。3、晶体结构——构成晶体微粒——典型物质结构——微粒间的作用——决定晶体性质的因素。1、高频考点必须重点落实，力争得全分。必考的知识点有：（1）基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）。二、复习重点突出近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题⑵基态原子电子排布式——B2012年全国Ⅰ卷37题⑶M层电子排布式——Se2013年全国Ⅰ卷37题⑴电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数——Si2013年全国Ⅱ卷37题⑴D2+的价电子排布图——Ni2+2014年全国Ⅰ卷37题⑵电子排布式——Fe3+2014年全国Ⅱ卷37题⑴价电子排布图(轨道示意图)——Cu2015年全国Ⅰ卷37题⑴核外存在几对自旋相反的电子——14C2015年全国Ⅱ卷37题⑴核外电子排布式——P尤其注意：①第四周期过渡元素中还有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比较大。②第四周期过渡元素右边的主族元素目前只考了Se，其它元素考查可能性都很大，尤其是价电子排布和简写的核外电子排布。（2）元素电负性的大小比较及其它应用如2013年全国卷Ⅱ第37题第（2）问比较了F、K、Fe、Ni四种元素的电负性大小。又如2013年海南卷第19题第Ⅱ（4）问中考查了用电负性比较异核双原子分子（CO、HCl）的极性大小。（3）用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考查方式方面以文字描述为主。如2013年全国卷Ⅰ第37题第（5）问考查了用键能分析和解释烷烃和硅烷（比较C—C和Si—Si、C—H和Si—H）、CH4和SiH4（比较C—H和C—O、Si—H和Si—O）的稳定性（文字描述）。又如2012年全国卷第37题第（5）问考查了无机含氧酸分子（H2SeO3和H2SeO4）的酸性比较（文字描述）。注意：键角、键长的比较。尤其是键长的比较，不同种元素的原子之间成键，比原子半径；同种元素的原子间成键，看形成的是单键还是重键，类比碳碳单键、双键和三键2015·海南卷（4）与金刚石结构相似的原子晶体的结构与性质如，2011年全国卷考查了立方氮化硼晶胞结构分析；2012年全国卷考查ZnS晶胞结构分析；2013年全国卷考查了硅晶体晶胞结构。还有CuCl、SiC等的结构也与金刚石类似，SiO2晶体结构由金刚石变形而来。（5）常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）如2011全国卷Ⅰ第37题考查BF3中B原子杂化(sp2)。2012全国卷Ⅰ第37题考查S8分子S的杂化(sp3)。2014全国卷Ⅰ第37题考查乙醛中C的杂化(sp2)。2015全国卷Ⅰ第37题考查CS2中C的杂化(sp)。2015全国卷Ⅱ第37题考查PCl3中P的杂化(sp3)。（6）常见的简单分子或离子的空间结构几乎每年考。要求学生会算价对，掌握价对数与中心原子杂化方式、VSEPR模型及立体构型之间的关系。（7）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别近5年全国卷试题考查知识点2011年全国Ⅰ卷37题六方BN晶体(层状)中B、N间化学键，2013年全国Ⅰ卷37题晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置贡献个原子。2013年全国Ⅱ卷37题F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，2014年全国卷Ⅱ37题据Cu、O形成的一种离子化合物晶体结构，推铜离子电荷2015年全国Ⅰ卷37题根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型2015年全国Ⅱ卷37题H2O、NaH所属晶体类型（8）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。2015年全国Ⅱ第37题⑸已知Na2O晶胞结构和晶胞参数求配位数和密度2014年全国Ⅰ第37题⑷Al的面心立方，已知边长求配位数和密度2、对比考试说明、高考试题、教材，教材中出现但高考新课标全国卷还未考查的知识点有：（1）元素周期表的分区（2）配合物理论（3）键的极性和分子的极性（4）手性（5）分子晶体晶胞结构分析（6）用金属键理论解释金属的一些物理性质特别提示：①“电子云、等电子原理、σ键和π键、范德华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析”等考点考查频率较低，目前都只出现一次(σ键和π键2次)。②教材中提到的四种科学仪器的使用(光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、X-射线衍射仪)的使用，目前只有2014年全国卷Ⅰ考过X-射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。3、值得重点关注的其它考点：（1）元素第一电离能(I1)的大小比较并能用以说明元素的某些性质近五年全国卷只有三套试卷考查了第一电离能的比较，分别是：2012年全国卷Ⅰ第37题第⑵问，比较同主族元素O、S、Se。2013年全国卷Ⅱ第37题第⑵问，F、K、Fe、Ni中I1最小的。2014年全国卷Ⅱ第37题第⑴问，N、O、S中I1最大的。另外，2014年四川卷8⑴，Z(Mg)所在周期中I1最大的主族元素。2012年海南卷第19题-Ⅰ，比较同主族元素C、Ge第一电离能比较。（2）金属晶体常见的堆积方式近5年只有2014年全国Ⅰ卷第37题第⑷问单质Al的面心立方晶体。另外海南卷试题中考查过面心立方最密堆积，分别是2012年海南