北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

1北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于3KNO的古代文献，对其说明不合理．．．的是目的古代文献说明A使用“…凡研消．3(KNO)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》3KNO能自燃B鉴别区分硝石3(KNO)和朴消24(NaSO)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．——《本草经集注》利用焰色反应C提纯“…3(KNO)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消3(KNO)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用3KNO的氧化性7．2N(g)与2H(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成3NH(g)：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中2NH与2H生成3NHC．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．223N(g)3H(g)2NH(g)0H28．下列检测方法不合理．．．的是选项实验检验方法A向沸水中滴加饱和3FeCl溶液，制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成4CuSO将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C区分3AgNO溶液和243Al(SO)溶液分别取少量溶液，滴加2BaCl溶液D证明氯水中起漂白作用的不是2Cl用4CCl充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入2Cl，Na在2Cl中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量2HO，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加25CHOH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理．．．的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：22NO2NO阳光B．硝酸铵遇热爆炸：432222NHNO2NO4HO△C．干燥的3AlCl遇水产生气体：323AlCl3HOAlOH3HClD．火灾现场存有电石，禁用水灭火：22222CaC2HOCaOHCH311．下列“试剂”和“试管中的物质”不能．．完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性4KMnO溶液①苯②甲苯C苯分子中没有碳碳双键2Br的4CCl溶液①苯②己烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液12．某同学做如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用36KFeCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为3Fe3eFe425．（17分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。已知：⑴D的分子式为763CHO，D中所含的官能团是。⑵DY的化学方程式是。⑶反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与3NaHCO反应产生2CO。①M是。②BD的化学方程式是。⑷下列说法正确的是。a．B、C、D中均含有酯基b．乙二醇可通过“2BrNaOH22CHCH溶液乙二醇”的路线合成c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀⑸红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。①XE的反应类型是。②E的结构简式是。⑹若X的聚合度1n，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是。⑺聚合物P的结构简式是。526．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解34FeO，经由热化学铁氧化合物循环分解水制2H的过程如下：⑴过程Ⅰ：3422FeO(s)6FeO(s)O(g)-1313.18kJmolH+①将2O分离出去，目的是提高34FeO的。②平衡常数K随温度变化的关系是。③在压强1p下，34FeO的平衡转化率随温度变化的34O)~(FeT曲线如图1所示。若将压强由1p增大到2p，在图1中画出．．2p的33O)~(FeT曲线示意图。⑵过程Ⅱ的化学方程式是。⑶其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，2HO的转化率随时间的变化2O)~(Ht曲线如图2所示。比较温度1T、2T、3T的大小关系是，判断依据是。⑷科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、2O同时透过，可实现水连续分解制2H。工作时，CO、2HO分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：2HO在侧反应（填“a”或“b”),在该侧2HO释放出2H的反应式是。627．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。⑴红酒中添加一定量的2SO可以防止酒液氧化。这应用了2SO的性。⑵某水体中硫元素主要以223SO形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，3KIO和KI作用析出2I，完成并配平下列离子方程式：322______IO______I____________I______HO②反应①所得2I的作用是。③滴定终点时，100mL的水样共消耗mLx标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于23SO的质量1g，则该水样中23SO的含量为mg/L。⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS在硫氧化菌作用下转化为24SO的反应式是。②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。728．（15分）某学习小组通过下列装置探究2MnO与32FeCl6HO能否反应产生2Cl。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii．B中溶液变蓝⑴现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。⑵分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热32FeCl6HO，产生白雾和黄色气体。b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。⑷为进一步确认黄色气体是否含有2Cl，小组提出两种方案，无证实了2Cl的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验2Fe.现象如下：方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出2Fe①方案1的C中盛放的试剂是。②方案2中检验2Fe的原因是。③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。⑸将A中产物分离得到23FeO和2MnCl，A中产生2Cl的化学方程式是。8化学答案解析6.A【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖。A选项KNO3加热后才分解，不能自燃。B选项鉴别KNO3和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。C选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶。D选项火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，体现氧化性。7.C【解析】本题主要考查的是化学热力问题。A选项I中破坏的是非极性键。B选项Ⅵ中是NH2和H生成NH3。C选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程。D选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜08.C【解析】本题主要考查的是元素性质。A选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。B选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。C选项滴加BaCl2溶液后2BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。D选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。9.D【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。A选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热。B选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。C选项钠与水反应放出大量的热。D选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理。10.A【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。A选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。B选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。C选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全。D选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸。11.B【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。A选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响。B选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响。C选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键。D选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。12.B【解析】本题主要考查的是电化学知识。对比两个盐桥的双液装置，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是，可以用925.【答案】（1）羟基、羧基（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）【解析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D的分子式C7H6O3，可以推知D是邻羟基苯甲酸。由于反应I另一产物M能与NaHCO3反应产生CO2，可知M含羧基。结合M的相对分子质量可以得出M为乙酸，B为乙酰水杨酸。注意到由A两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E中不含羟基，可知E必然是X两侧酯化产物。最后E发生共聚，得到聚合物P。1026.【答案】（1）①转化率。②随着温度升高，平衡常数K变大。③（2）（3）T1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T1＞T2＞T3。（4）a；【解析】（1）①过程I的反应中，分理出O2可以使反应正向移动，提高Fe3O4的转化率。②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。（2）反应物为FeO和H2O，生成物为Fe3O4和H2。根据原子守恒，完成配平。（3）可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T1＞T2＞T3。（4）本实验利用水制取氢气，H2O得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM进入b侧，所以H2O在a侧，反应方程为27.【答案】（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3）①②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。③104x（4）①（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。【解析】（1）SO2抗氧化，体现还原性。（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到。11（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2的氧化性，滴定水样。③本题考查元素化合物相关计算问题。（4）①酸性环境中反应物为HS－产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平。②从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。28.【答案】（1）H