2016年高考化学复习最新专题训练

12016届高三化学目录热点1非氧化还原反应方程式书写热点2氧化还原反应方程式书写综合一无机流程综合推断热点3实验中的操作和问题分析综合二化学综合实验热点4模拟写方程热点5同份异构体热点6流程物质推断综合三有机合成与推断热点7化学计算热点8化学平衡图像题和图表综合四化学反应原理综合专题三有机合成专题四化学反应原理专题一无机流程综专题二化学综合实验2热点1非氧化还原反应方程式的书写1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：（1）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：_________________________。2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：（1）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________。3．铜在自然界存在于多种矿石中。（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式。专题一无机流程综3（1）5．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式_____________；热点2氧化还原反应方程式的书写1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出产生CuCl的化学方程式________________________。2．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：氯化电解合成钛铁矿FeTiO3FeCl3TiCl4焦炭Cl2烧碱食盐水甲醇COTiMg、Ar800Co4（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：______________。3．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：（1）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：其中之一是将CN﹣氧化成无毒气体，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是。4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4~6.4（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：5（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。综合一无机流程综合推断1.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是极。电解总反应的离子方程式为。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：6图2已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99﹣﹣（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为。（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为。（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式。3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝7土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）。①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。8（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）5．磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl•E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是；流程图中物质A是；（2）副产品B的化学式是；一系列操作Y，具体包括、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点、（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：kg；9（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比)POH(n)KCl(n43对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①；②。6．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为。（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为。（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是。（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为。（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：10物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问靥：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式。（2）滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为；沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为、。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式。若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+电池充电时阳极的电极反应式为。8．钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式，金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为______。（3）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。11a．HCNb．HClOc．CH3COOHd．H2CO3（4）实验室中