2010届二轮复习--电化学原理及应用

电化学原理及其应用高三化学专题复习考试说明1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。变式1：已知：Cu的活泼性小于Zn，利用电化学原理能否实现Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4的反应？若行，画出示意图。问题2：能否将盐桥改成金属丝代替,如:铜丝、铁丝等？问题1：利用电化学原理设计并画出实现Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4反应的装置示意图。减弱极化（1）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性。因此，导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路，形成闭合回路，平衡电荷，同时可以减弱极化，保持持续、稳定的电流。总结归纳1问题3：如何理解电化学中的“闭合回路”？原电池：外电路电子由负极沿导线流向正极；内电路做离子定向移动即阴离子流向负极而阳离子流向正极电解池：外电路电子由电源负极流向阴极，阳极流向电源正极；内电路离子做定向移动即阴离子流向阳极，阳离子流向阴极。问题4：观察下列图示，写出相应的电极反应和电池总反应式。（1）H2SO4溶液（2）NaOH溶液（3）NaCl溶液变式2：训练1：（06海南）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，请写出负极反应式。变式1：（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入乙烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，书写负极反应式。C2H6+7O2--14e-=2CO2+3H2OC2H6＋18OH－－14e－=2CO32－＋12H2O变式2：（2009年江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，请书写负极反应式。C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+总结归纳2本质：不纯的金属形成原电池，活泼的金属失电子而被氧化。不纯的金属跟电解质溶液接触时发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化所引起的腐蚀叫电化学腐蚀以钢铁生锈为例说明电化学腐蚀的过程重点：钢铁的腐蚀有两种情况（-）Fe–2e-=Fe2+（+）2H++2e-=H2析氢腐蚀吸氧腐蚀（-）Fe–2e-=Fe2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-水膜酸性较强水膜酸性很弱、中性或碱性Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2电解时离子放电顺序：①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+…②阳极:金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（1）若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料本身失电子。（2）若阳极是惰性材料(Pt、石墨)，则放电顺序如下：总结归纳3