九年级化学溶液专题复习ppt.

第三章溶液复习基本框架：一、溶液的基本概念和理论二、物质知识三、化学实验四、计算4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积1.溶液：物质分散到里形成的、的。2.溶液由______和组成，被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。一种或几种溶剂另一种物质均一稳定混合物溶质溶质溶剂3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。溶液中溶质和溶剂的确定体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物水根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（如硫酸铜溶液）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象加入溶质后水的温度/℃溶解时。溶解时。溶解时。固体溶解固体溶解固体溶解242424142456吸收热量放出热量温度不变物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。1.乳浊液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除油污。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴大的油珠不同物质在水中的分散分散形式分散结果（1）难溶解于水的固体以小颗粒形式分散在水中（2）难溶解于水的液体以小液滴形式分散在水中（3）能溶解于水的物质以分子或离子形式分散在水中（4）在油和水的混合物中加入含乳化剂的物质，充分混合悬浊液乳浊液溶液发生乳化现象，形成稳定的乳浊液不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）均一（澄清）、稳定（静置无变化）1、物质的分散物质溶解于水时可能发生的变化(1)颜色的变化(2)导电性变化(3)温度变化含Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的物质溶解于水时，形成有色溶液酸、碱、盐溶解于水时，解离产生自由移动的离子，其水溶液能够导电浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热2、溶解现象[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、碘加入酒精中B、碳酸钙粉末加入水中C、牛奶加入水中D、植物油加入汽油中AD[训练2]下列关于溶液的说法错误的是（）A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分的性质均相同D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液BD稀盐酸中[训练3]下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壶中的水垢B[训练4]向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是()A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵D课题2溶解度饱和溶液、不饱和溶液固体溶解度主要内容主要知识点•饱和溶液、不饱和溶液的定义•饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法•饱和溶液、不饱和溶液结晶•浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液关系•固体溶解度的定义及影响因素•溶解度随温度变化的规律及溶解度曲线的运用物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2．判断溶液是否饱和的方法：•依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。•如果不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液；•如果还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。3、结晶结晶的定义:温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品4、海水晒盐注：母液:(是该温度下,NaCl的饱和溶液。）6、饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法不饱和溶液饱和溶液1.增加溶剂2.升高温度1.增加溶质3.蒸发溶剂2.降低温度结晶蒸发溶剂冷却不饱和溶液饱和溶液（母液）饱和溶液晶体恒温蒸水恒温蒸水（1）（2）（1）（2）溶剂质量溶质质量溶液质量溶解度溶质质量分数的变化减少不变减少不变增加减少减少减少不变不变蒸发结晶t2℃不饱和溶液t1℃饱和溶液（母液）饱和溶液晶体降温降温（1）（2）（1）（2）溶剂质量溶质质量溶液质量溶解度溶质质量分数的变化不变不变不变减小不变不变减少减少减小减小冷却结晶1、固体的溶解度(1)定义：在下，某固态物质在里达到状态时所溶解的质量。一定温度100g溶剂饱和条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克概念的四要素：•注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。•例如:NaCl在20℃的溶解度为36g，•表示的意义就是：•①在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态，②在20℃时100g水最多能溶解36g氯化钠。2.含义3.溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度/g易溶可溶微溶难溶101~100.01~10.01溶解度(克)温度（ºC）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度大小3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小固体溶解度曲线的意义：0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。确定溶液的状态（饱和与不饱和）A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。4、气体溶解度气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（1）定义：如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。（2）影响因素：温度和压强（随温度升高而减小，随压强增大而增大。）课题3溶质的质量分数一、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.结论：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。二、溶质的质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：三、溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算四、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为x，生成氢气的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982x9.8gyX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算y2g8.998g8.998x65（一）溶液1．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂，溶质．当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．知识回顾一、基本概念与基础理论2．溶液的基本特征——均一性，稳定性，混合物①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等，因为分子间有间隙。知识回顾3.特殊情况•某些物质溶于水时会有放热或吸热现象。·人教版命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例2[2011·苏州]将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖[解析]硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。B·人教版变式题[2011·邵阳]小琪同学往图7－1所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠[方法点拨]物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。D〖1〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是,溶液中的溶质分别是。练习〖3〗将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是…（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精〖4〗以下饮料和食品中，属于溶液的（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱〖2〗医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是________（填溶质或溶剂），酒精属于__________（填无机或有机）化合物。③⑥Ca(OH)2、ZnSO4溶质有机BC·人教版乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例3[2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈[方法点拨]乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。B·人教版[解析]汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶