计算专题 Microsoft PowerPoint 演示文稿

计算专题关于取代反应•关键：H~Cl2~HCl既：取代下一个H，需要一个Cl2，对应生成一个HCl例如（82－12）•12.3.6g某烃A的蒸气和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的HCl气体用0.1mol·L-1NaOH溶液中和，当完全反应时耗NaOH溶液500mL，试解答下列问题：（1）求烃A的分子量。（2）若已知烃A中含C83.3%，含H16.7%，试确定烃A的分子式。(第二小问，见有关质量分数的计算）（一个烃A分子发生一氯取代，对应得到一个一氯代物和一个HCl）例如（75－11）•11.1mol乙烷与氯气发生取代反应，最多消耗的氯气为（）A．6molB．8molC．10molD．12mol烷烃和氯气发生取代发应，最多消耗的氯气的物质的量和H的物质的量相同综合应用（85－3）•3．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A．1molB．4molC．5molD．6mol消耗Cl2有两个过程：1：和乙烯加成需要氯气2：乙烯和氯气加成以后的产物取代需要氯气关于p的计算一．直接给出有关密度数据特点：题目中往往有标准状况这个条件,且是气态有机物做题关键：M=p＊Vm例如1（84－13）•在标准状况下，某气态有机物的密度是1.34g·L-1，将0.1mol该有机物充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该有机物的分子式，写出其结构简式二．已知的是相对密度特点：气态有机物做题关键：D=M1/M2例题2：（74－3）•3.丙烷和乙烯的混合气体，在相同状况下密度是H2的16倍，则混合气体中丙烷和乙烯的体积比为A．1∶5B．5∶1C．1∶3D．3∶1有关质量分数的计算•关键：找出原子个数关系，利用原子间个数比为定值来计算首先：直接找再：间接找（1－已知－····）找不到的时候，对分子进行拆分）直接法•6.由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含量为（）C:H=1:3为一定值间接法例如（赢－85-10）•10.今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，测得其中碳的质量分数为x,则混合物中氧的质量分数为（）A(1-x)/7B6(1-x)/7C1-7x/6D无法计算思路：无法找出C和O之间的关系时，转化为找C和H之间的关系，先计算H,再通过1-C-H来计算拆分法例如（77－6）•6.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为()A15.6%B26.7%C30%D无法确定把C2H6O看成C2H4·H2O扩展（《赢》93-11）•在ag冰醋酸，葡萄糖，果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）Ａ：30%Ｂ：40%Ｃ：50%Ｄ：无法确定冰醋酸，葡萄糖，果糖的Ｃ：Ｈ：Ｏ都为１：２：１，所以碳含量为一确定的值通过质量分数确定化学式•关键：敢设有机物的化学式CxHyOz，然后通过质量分数公式的应用来解的x,y,zC%=12x/MH%=y/MO%=16z/M且x,y,z都为整数例如（79-15）•15．某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(标准状况)，此有机物呈酸性。(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?题型二•如果有N，一般先来计算N的个数，再通过N的个数来确定摩尔质量M.再通过质量分数之比等于X（原子个数）＊A(相对原子质量）之比来计算得到其它原子的原子个数例如（84-14）•14．吗啡都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：吗啡的化学式；14x（N原子的个数）/4.91%＜300所以X=1,既：M=14/4.91%12y/71.58%=14/4.91%,同理求出其它原子的个数关于-OH的计算•关键：-OH~Na~1/2H2既：一个-OH和一个Na反应得到1/2个H2Nh2=n(醇)＊X(每个醇中的羟基数目)/2例如(79-7)•7．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A．3∶2∶1B．2∶6∶3C．3∶6∶2D．2∶1∶:3关于-COOH的计算•关键：①-COOH~OH-既：一个-COOH和一个OH-反应②怎样来设高级脂肪酸CXH2X+1COOH例如（83－13）•13将3.92g蚁酸（HCOOH）、乙酸和草酸（HOOCCOOH）混合物完全燃烧，生成2.24L(标况)的CO2。中和该混合物用了80mL1mol/L的烧碱溶液。试计算在混合物中各种酸的质量。例如（81－15）•15．某高级饱和脂肪酸25.6g，恰好与50mL2mol／L的NaOH溶液完全中和，这种脂肪酸的相对分子质量是，分子式为。它跟甘油充分反应后，生成物的结构简式为。关于转化率问题的计算•方法：先算理论值，再转化为实际值例如（82-18）•18．某炼油厂每日可制得乙烯8．96×104m3(标准状况)，若这些乙烯全部用来制取乙醇：在转化率为99％的情况下，可制得95％的酒精多少吨?先计算出理论产量，实际产量=理论产量＊转化率，最后换算成酒精溶液的质量有关燃烧的计算•关键：①分析清楚产物中CO2和H2O的量浓硫酸：能吸收H2O碱石灰：既能吸收H2O，也能吸收CO2再判断增重的物质时要特别注意，燃烧产物是依次通过浓硫酸和碱石灰，还是分别通过碱石灰②如何判断有机物中是否含有O一：m(C+H)和m总比较，若相等，则无O若小于,则含O二：M(C+H)和M总比较若相等，则无O若小于,则含O三：两者都可判断时，建议用二③大胆设有机物为CxHyOz，完整利用元素守恒求得x,y,z例如78-12•12．科学实验测得：某有机物的相对分子质量为46，现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求：该有机物的分子式。依次:说明10.8为水质量，17.6为二氧化碳的质量例如（75-6）•6、标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g若·····若，说明9.3g为水和二氧化碳的总质量例如（75-19）•19．取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体896mL，点燃后，恢复到原来的温度，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.440g。因为恢复到原来的温度，而水在标准状况不水气体，所以通过碱石灰当中的气体中不含水蒸气，只有二氧化碳，既0.44g为二氧化碳的质量关于元素守恒的直接应用•例如（71-5）5、标准状况下，0.224L某烃完全燃烧后，生成0.04molCO2和0.05molH2O，求该烃的分子式•（例如72-8）8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷。关于元素守恒的间接应用•例如（77-5）5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A1.4gB2.2gC4.4gD2.2～4.4g关键：根据水的质量，求出H的物质的量，再根据化学式，得到C的总物质的量如何判断O•例如（84-13)13．在标准状况下，某气态有机物的密度是1.34g·L-1，将0.1mol该有机物充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该有机物的分子式，写出其结构简式。两种方法都可用，建议用第二种快速计算耗氧量•CxHyOzC----O24H----O22O----O2n=X+y/4-z/2说明：X+y/4:为CxHy燃烧所需的总氧量，其来自于有机物本身的氧和消耗的氧气，所以n=X+y/4-z/2例如：•C2H4n=2+4/4=3C2H6On=2+6/4-1/2=3C2H6O=C2H4·H2O,n=2+4/4=3C2H4O2=2+4/4-2/2=2C2H4O2=C2·2H2O=2C2H4O2=CH4·CO2=1+4/4=2