09年高考化学试题分类汇编――化学实验

第1页09年高考化学试题分类汇编——化学实验1．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B2．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C3．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B4．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C第2页5．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：D6．（09年广东理基·36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2答案：D7．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B8．（09年广东文基·64）图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B9．（09年海南化学·1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：第3页答案：D10．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸答案：A11．（09年江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B12．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD13．（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是第4页答案：D14．（09年上海化学·11）1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案：C15．（09年上海化学·16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③答案：B16．（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B17．（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中第5页B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案：B1．（09年浙江理综·13）下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低答案：B18．（09年重庆理综·7）有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案：D19．（09年重庆理综·27）（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。第6页（1）甲组：①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有。②乙二酸受热分解的化学方程式为。（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。②从A—F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否．．与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。答案：（1）①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②a→d→e→j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应，若不浑浊，则未发生反应。20．（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应第7页温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。答案：[15分]第8页（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；21．（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。第9页②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）22．（09年四川理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。第10页Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性答案：I．（1）容量瓶（2）25628502（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）17200cV（5）偏高II．（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（