弱电解质的电离平衡导学案

太师庄中学高三年级化学基本理论导学案编制：许文新审核：高金苹时间：11.10弱电解质的电离平衡导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1.请同学们回顾选修4第三章第一节和三年高考两年模拟方法突破。2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。【学习内容及要求】自主学习电解质强、弱与其结构的一般规律一、概念辨析1.电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。(2)常见物质类别：。2.强电解质和弱电解质：填写在3+2书75页二、电离方程式的书写：填写在3+2书75页三、弱电解质的电离平衡：1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。2．弱电解质电离平衡的影响因素：（1）温度：弱电解质的电离是（填吸或放）热的，升温电离程度。（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会，电离程度。（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度。（4）其它条件。3.电离平衡常数表达式：（CH3COOH）合作探究1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别电离程度：电离过程：溶液中的粒子：3、书写下列物质的电离方程式：①H2CO3②NaHCO3③NaHSO4④HClO4．在0.1mol/LCH3COOH溶液中改变下列条件，下列各项将如何变化？见3+2书76页5.一元强酸和一元弱酸的比较：如HCl和CH3COOH（1）相同物质的量浓度、相同体积的HCl和CH3COOH的比较比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸（2）相同体积、相同PH的HCl和CH3COOH的比较比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸拓展提升：3+2书80页三年高考题组课堂检测：.学后反思：【学习目标】落实了吗？作业：导学案