2013二轮复习【06】物质结构元素周期律

HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化学二轮复习专题06物质结构元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一、物质结构1.概念：原子序数/核电荷数/质子数/中子数/质量数/核外电子数/核素/元素/原子(元素)相对原子质量/同位素/同素异形体/同系物/同分异构体/化学键/离子键/共价键(极性/非极性/配位)/金属键/键能/键长/键角/极性分子/非极性分子/范德华力/氢键/电子式/电子式表示形成过程/价电子/等电子体。2.十电子和十八电子：Ne/HF/H2O/NH3/CH4；Na+/Mg2+/Al3+/NH4+/H3O+；F-/O2-/N3-/OH-Ar/HCl/H2S/PH3/SiH4；K+/Ca2+；Cl-/S2-/HS-/P3-/O22-；F2/H2O2/N2H4/C2H6/CH3OH/CH3F；3.结构类型：He/N2/CO/HCl/CS2/H2S/SO2/BF3/SO3/NH3/PCl3/CH4/PCl5/P4/C60/C6H6/C2H2/C2H4/HCHO/SF64.电子式：N2/CO2/NaOH/Na2O2/-OH/OH-/NH4Cl/NaH/MgCl2/C2H2/C2H4/PCl3/BF3/PCl5/O22-/H2O2/CCl4/Cl2/NaOH/NH4+/H3O+/CaC2/CS2/H2S/Mg/C/SHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一、物质结构4.(2012全国)下列有关化学键的叙述，正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物A5.(2012上海)10Be和9Be。a.是同一种原子c.具有相同的化学性质b.具有相同的中子数d.具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。cd分子6.(2008重庆)X(Ca)与氢元素形成的化合物的电子式是_____。HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL二、元素周期表1.前四周期元素符号及汉字。2.稀有气体原子序数：2/10/18/36/54/86/1183.族与周期的表述及顺序。4.金属、非金属、过渡金属。HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL三、元素周期律①原子-原子：→↓/\（Li/P）②离-离：层数；核外电子排布相同；FeFe2+Fe3+③原-离：阴离子原子；阳离子原子1.半径规律：2.化合价规律：F、O无正价；金属无负价；最高正价与最低负价的绝对值之和为8；3.第一电离能：4.电负性：非金属性越强，电负性越大。金属性越强，电负性一般减小。F:4.0；Li：1.0；1.7同周期，从左往右依次增大，两反常。5.对角线规则HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。②最高价氧化物的水化物碱性强弱。③互相置换反应(金属活动性顺序表)。④单质的还原性或离子的氧化性。⑤原电池反应中正负极。⑥金属活动性顺序。⑦周期表中的位置。6.金属性比较：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。②最高价氧化物的水化物酸性强弱。③单质的氧化性或离子的还原性。④互相置换反应。⑤根据周期表⑥非金属性顺序：FOClBrIS7.非金属性比较：三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2012四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是：A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3三、元素周期律A(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期，正确的是：A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4CHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2011浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是：A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2011安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是：A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D三、元素周期律