2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-10.考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用

1.考点精讲2.典例剖析3.规律方法4.变式训练第二章化学物质及其变化5.真题演练考点强化：氧化还原反应中的四大规律及其应用一、考点精讲1.考点精讲内容应用氧化还原反应中的四大规律及其应用1．守恒规律及其应用化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。①直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子的关系式为：Cu2+～2e-～H2～2OH-②配平氧化还原反应方程式内容应用2．强弱规律及其应用具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。①判断某氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性的相对强弱。②判断某氧化还原反应能否进行。内容应用3．转化规律及其应用氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。①直判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断混合体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。内容应用4．先后规律及其应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。二、典例剖析2.典例剖析【典例1】(2014·大纲全国，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO－的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()。A．若某温度下，反应后cCl－cClO－＝11，则溶液中cClO－cClO－3＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amolD转解析根据选项要求，恰当地选择守恒法或极值法解题【典例2】(2012·海南化学，6)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋B解析根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。。解析显/隐利用电子得失守恒求出产物中M的化合价三、规律方法3.规律方法价态归中规律及实例分析含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价—→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。四、变式训练4.变式训练【变式1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选）（）A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析显/隐【解析】由方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，因此当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，则有如下关系式10e－～30N(被氧化)～16N2～14N2(氧化产物比还原产物多出的量）,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成N2的体积（标准状况）为：1.75mol×16/14×22.4L·mol-1=44.8L，A项错误;转移电子的物质的量为1.75mol×10/14=1.25mol，C正确；被氧化的N原子的物质的量为1.75mol×30/14=3.75mol,D正确；参加反应的KNO3被还原，故B错误。CD【变式2】氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是________；还原剂是________。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：______________________________________________。(3)反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。NKI6KI＋8HNO3(稀)===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O0.45NA增大转解析五、真题演练5.真题演练•【真题】(2012·上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是(双选)•()。•A．1∶1混合的Pb3O4、PbO•B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4•C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO•D．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO转解析AD