中考化学专题试题及答案

中考化学专题试题及答案学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，精品编辑老师为大家整理了中考化学专题试题，供大家参考。一.选择题(共10小题)1.下列有关物质用途的表述错误的是()A.铝可用作导线B.医用酒精可用杀菌消毒C.氢氧化钠可用作调味品D.二氧化碳可用于灭火考点：金属的物理性质及用途;二氧化碳的用途;常见碱的特性和用途;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.专题：物质的性质与用途.分析：A、根据铝具有良好的导电性，进行分析判断.B、根据医用酒精的用途进行分析判断.C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断.D、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，进行分析判断.解答：解：A、铝具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确.B、医用酒精可用杀菌消毒，故选项说法正确.C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能可用作调味品，故选项说法错误.D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确.2夏天防雷电，远离金属.这是因为金属具有()A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽考点：金属的物理性质及用途.专题：金属与金属材料.分析：根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可.解答：解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确.B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误.C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误.D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误.3.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物.但现实生活中，却“铝禁不止”.下列关于铝的应用不科学的是()A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸考点：金属的物理性质及用途;中和反应及其应用.专题：金属与金属材料.分析：根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用.解答：解：A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制.B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用.C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用.D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用.4.下列说法不正确的是()A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点考点：金属的化学性质;酸碱指示剂及其性质;燃烧与燃烧的条件;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.专题：金属与金属材料;常见的碱碱的通性;化学与生活.分析：A、根据铁、铜的活动性分析;B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析;D、根据燃烧的条件分析.解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确;B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误;C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确;D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确.5.(2019?苏州)下列关于金属的说法正确的是()A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用4溶液、和三种物质可以验证、、三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是3O4考点：金属的化学性质;铁锈的主要成分.专题：金属与金属材料.分析：A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断;B、根据铝的性质分析;C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断;D、根据铁锈的主要成分分析.解答：解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确;C、由于和都不能与用4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误;D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是2O3，故D错误.6.(2019?河池)向一定量的3与(3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是()A.滤渣中一定有，可能有B.滤渣中一定有、，可能有C.滤液中只有(3)2D.滤液中一定有(3)2，可能有(3)2考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌铜银，当把锌粉加入到3和(3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜.解答：解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：3、(3)2和生成的(3)2，滤渣只有;②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：(3)2和生成的(3)2，滤渣有、;③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的(3)2;滤渣有、、;7.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边考点：金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.专题：金属与金属材料.分析：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题.解答：解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：24═42↑，23H24═2(4)3+3H2↑，2═22↑，2498254294624732100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g;和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边;100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边.8.将一定量的锌粉加入到(3)2、(3)2、3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是、、B.滤液中含有2+、2+、3﹣C.滤渣是、、D.金属活动性顺序是考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌氢铜银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量.解答：解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌氢铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量.所以滤渣中一定含有银、铜和锌.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子.9向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()A.B.C.D.考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多.解答：解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大;稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B.10.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强考点：金属活动性顺序及其应用.专题：金属与金属材料.分析：根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快;排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.解答：解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应.故不符合题意;B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确;C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意;D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意;二.填空题(共4小题)11.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号，下同);(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图.①图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反应的化学方程式为44;②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是铝、铁、氢、铜(填元素符号);③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐(填物质类别);(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为32O3232;(4)金属在生产生活中应用广泛.①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B;②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件;③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.【收集资料】弹壳上的锈主要为2()23，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应.a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式2()23+2H24=24+3H22↑.b.固体D为锌、铜.考点：金属元素的存在及常见的金属矿物;金属的物理性质及用途;合金与合金的性质;金属的化学性质;酸的化学性质;从组成上识别氧化物;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料.分析：(1)根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析;(2)①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进