第3课时--等电子体

一个分子或离子中的价电子对（即含孤对电子）在空间的分布23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体SPSP2SP3价电子对互斥理论与分子空间构型的关系杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2杂化轨道数234456键角180120109.590\180120\9018090\180空间构型直线三角形四面体正方形三角双锥八面体实例CO2BeCl2BF3COCl2CH4CCl4SO42-CuCl42-Ni(H2O)42+Ni(NH3)42+PCl5SF6XeF4SiF62-PCl5SF6判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子SO2SO3HCHOCOCl2PCl3CO32-杂化类型分子NH4+C2H4NO2PO43-SO32-杂化类型【一试身手】具有相同的通式——ABm，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型。等电子体原理[练习]根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）A.H2O、H2SB.HF、NH3C.CO、CO2D.NO2、SO2A（2）CO32–（3）SO2（4）SO42–（5）PO33–SO32–、ClO3–PO43–NO3–、SO3O3、NO2–CNS–、NO2+、N3–（1）CO2、如何判断等电子体(04年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。CON2CO2N2O(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：、。O3SO2（3）CNS-、NO2+它们的价电子总数都是____，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都取___杂化。（4）CO32—、NO3—等微粒的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈________形，中心原子都取杂化。CO2直线sp24SO3sp216平面正三角1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。2．对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。直线形平面三角形sp杂化sp2杂化2个π键1个π键