江苏省如皋中学2014-2015学年高二6月阶段练习化学试题Word版含答案

江苏省如皋中学2014～2015学年度阶段练习高二化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cr-52Zn-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．世界卫生组织认为大气污染是诱发癌症的因素之一。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2．下列有关化学用语表示正确的是A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H—Cl—OC．镁离子的结构示意图：D．乙酸的分子式：C2H4O23．下列说法正确的是A．晶体中含有金属阳离子，说明该物质一定是离子晶体B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．高分子分离膜可使海水淡化，说明该过程发生了化学变化D．一束光射入蛋白质溶液中可以看到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液属于胶体4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO2－4、Br－B．含有硝酸钠的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．能使石蕊变红的溶液：Cu2＋、Na＋、AlO－2、Cl－D．由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－35．下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是A．碳酸钠能和酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是7．下列离子方程式正确的是A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Zn与浓H2SO4反应产生22.4LSO2，则反应中转移电子数目为2NAB．1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NAC．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．1mol·L－1的氯化铵溶液中含有NH＋4的数目小于NA9．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH510．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：选项XYZWACuCuSO4Cu(OH)2CuOBNaNaOHNaClNaHCO3CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClDMgMgOMgSO4MgCl212．1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，反应过程中共转移2mol电子13．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是选项仪器试剂实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSi14．右图为KNO3、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是A．温度相同(t10C)时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数B．t10C时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等C．用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体D．将50gKNO3饱和溶液从t20C降至t10C，析出固体质量小于0.5(b-a)g15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL非选择题16．（12分）掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。请按要求写出相应的化学方程式。⑴董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人。当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2,4,6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为▲。⑵高效农药（OCCH3OCH2Cl）不能与强碱性物质混合使用，其原因是▲（写离子方程式）。⑶芳香烃（CH2CH3C）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物(C11H12O2)n。CCH2CH3溴水A①②③④⑤⑥⑦BDEFCuOCCH3CHOOH△O2催化剂C乙醇、浓硫酸(C11H12O2)n反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为▲、▲、▲、▲。17．（8分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀。请回答下列问题：⑴写出D中阴离子的电子式为▲。⑵7.8gA最多可制得I的物质的量为▲。⑶写出反应E+D→I的离子方程式：▲。⑷写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：▲。18．(12分)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl(15～20%)、Mg(OH)2(15～20%)、CaCO3(5～10%)、BaSO4(30～40%)和不溶于酸的物质(10～15%)，为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：⑴电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是▲(填字母)。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠⑵反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：▲。⑶三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如右图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是▲；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为▲_。⑷在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是▲。⑸洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是▲。19．（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。⑴H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理。①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为▲。②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===S2－n。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为▲。⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为▲。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有▲。⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为▲。20．（12分）在X、Y、Z、W四种元素中，X是原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z的原子最外层电子数是内层的3倍；W基态原子的3p原子轨道上有4个电子。⑴X、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为▲；⑵标准状况下，6.72LX2YZ分子中σ键的数目为▲。⑶一定条件下，以氯化铝为催化剂，用“木精”（分子组成为YX4Z）和X2W作用可合成YX4W，YX4W常用作有机合成及杀虫剂的原料。①木精是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分图I图II图III子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示：▲（以“A—H…B”的形式表示）。②氯化铝的熔点、沸点都很低（熔化的氯化铝不易导电），加热可升华；熔融时AlCl3生成Al2Cl6（结构如下图所示），更高温度下Al2Cl6离解成AlCl3。1个Al2Cl6分子中配位键数目为▲；根据价层电子对互斥理论，AlCl3分子的空间构型为▲。AlClClClClClClAl⑷写出一种与WZ42-互为等电子体的分子的化学式：▲。21．（12分）酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）。⑴Cr元素基态原子的电子排布式▲。⑵硫酸铬Cr2(SO4)3在高温下分解生成氧化铬（Cr2O3）和O2的同时，还产生一种工业上常用气体X。推测气体X的空间构型：▲；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为▲。⑶醋酸的水溶液中有多种离子和分子。①醋酸分子中含有的化学键类型是▲。a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键d．配位键②醋酸溶液中H3O+(水合氢离子)是由H2O分子和H+结合形成的，H3O+与H2O具有相同的▲。a．质子总数b．电子总数c．化学性质d．O原子杂化方式⑷现有26.65g组成为CrCl3·6H2O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀。此配位化合物中配离子的化学式为▲。22．（12分）过渡金属元素铁、钴、镍性质