2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试题【7】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试题【7】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中的少量NOC．用装置丙将海带灼烧成灰D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A．用装置甲制取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；B．NO不能与水反应，而NO2却能够与水发生反应，所以用装置乙除去NO中的少量NO2，错误；C．将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。2.已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（）A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJC．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等D．25min时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知相同时间内，b物质的浓度变化是a物质浓度变化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），错误；B、该反应是N2O4（g）2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol，反应进行到10min时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正确；C、a点时反应未达平衡，所以v正v逆,c点时v正v逆,只有b、d两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D、25min时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B。考点：考查对化学平衡图像的分析及平衡移动原理的应用3.（4分）（2012•广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B【解析】A．强酸反应能制取弱酸；B．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；C．原电池能加快化学反应速率；D．含有两种以上类型的材料称为复合材料．解：A．水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，故A正确；B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；C．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故C正确；D．复合材料比单一材料的性能更好，故D正确．故选B．点评：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．4.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1:6B．2:15C．2:11D．1:7【答案】D【解析】设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中Fe2(SO4)3的物质的量是mol，Fe(NO3)3的物质的量也是×（－×2）mol，即反应中有molHNO3生成了盐，因此共有molHNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol:mol=1:7，D正确。5.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g【答案】D【解析】镁条的质量为2.4g，若只生成MgO，质量为4g，若只和CO2反应，则质量为4.6g，因此质量在(2.4g～4.6g)之间。6.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①【答案】D【解析】依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①＞②＞③＞④。7.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验【答案】【解析】D试题分析：A.除去CO2中的HCl和水蒸汽杂质，应该把气体先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。错误。B.进行酸碱中和滴定时，要把酸式滴定管、简式滴定管放在滴定台上，用烧杯来盛放调整液面的溶液，用锥形瓶来进行酸碱中和滴定。错误。C.制备Fe(OH)3胶体时，要先用酒精灯把烧杯中的蒸馏水隔着石棉网加热至沸腾，然后边加热，边用胶头滴管向其中滴加饱和FeCl3溶液3-4滴，当液体呈红褐色时停止滴加，就制得了氢氧化铁胶体。错误。D.进行焰色反应时一般用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，来观察火焰的焰色。然后用稀盐酸来洗涤。如果是验证K元素的存在，要透过蓝色钴玻璃来观察。正确。考点：考查实验操作及实验器材等知识。8.太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（）A．光伏发电是将太阳能转变为电能B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC．YAG中钇显＋3价D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族【答案】B【解析】B项，电流从b流向a，错误；C项，根据元素化合价的代数和为零可判断Y的化合价为＋＝＋3价。9.下图所示的实验，能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题分析：由图可知，没有形成闭合回路，应使用盐桥，故A错误；二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度二氧化氮与四氧化二氮的对化学平衡的影响，故B正确；食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；能比较Cl和C的非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验方案的评价。10.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳的单质都是原子晶体【答案】B【解析】锗的第一电离能低于碳，A项错误；四氯化锗与四氯化碳中，中心原子都采取sp3杂化，故空间构型都是正四面体形，B项正确；常温下二氧化锗为固体，C项错误；碳的单质石墨不是原子晶体，D项错误。评卷人得分二、实验题11.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①写出过程②中有关反应的离子方程式：（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________。（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有性质【答案】（每空2分）（1）过滤Cl2+2I－=2Cl-+I2（2）B（3）取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝（4）升华【解析】略评卷人得分三、填空题12.锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为。（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的%（精确到0.1）。（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为。（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式。【答案】（1）6Li+N22Li3N（2）LiNH211.4（3）Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+CO2↑+2H2O防止二价铁被氧化（4）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】（1）锂与氮气在点燃条件下与氮气发生反应生成Li3N，该反应的化学方程式为：6Li+N22Li3N。（2）反应Li3N+2H2LiNH2+2LiH中，锂元素、N元素化合价不变，氢气化合价由0变成+1价的LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol氢气，同时消耗1mol氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N质量的：4/35×100%≈11.4%。（3）将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+CO2↑+2H2O；亚铁离子容易被氧化，所以该反应需要在惰性气体氛围中进行。（4）电解池中阳极发生氧化反应，铁为阳极，所以阳极铁失去电子，与H2PO4-、Li+反应生成LiFePO4沉淀，发生的电极反应Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，其中LiFePO4→Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-═xLi++6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：LiFePO4→Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+L