陕西省咸阳市2017届高三模拟考试(三)理综化学试题-Word版含答案

7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是A.绿原酸分子中有4种含氧官能团B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D.lmol绿原酸与足量钠反应，可生成4molH29.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项方案目的A验证氧化性：：Cl2Br2B验证溶解度：AgClAg2SC检验SO2、CO2混合气体中有CO2D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A.N2NH3NH4Cl2(aq)B.AgNO3OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol·L-11.0×10-bmol·L-1下列说法正确的是A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的pH=aD.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)12.有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）A.12种B.16种C.20种D.24种13.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性：DAC.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题：(1)步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和(填化学式)。(2)___________________________________步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是。________(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为。_____________________________________(3)滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，则此时c(SO42-）mol·L-1。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法。27.(15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。(3)装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在(填“滤纸上”或“滤液中”）。(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为。(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。28.(14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、。②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。(2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为；充电时，阳极的反应式为。(3)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据(填字母)。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值(填具体值或取值范围）。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正v(逆）（填“”、“”或“=)。(5)已知在常温常压下：①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。35.(15分)（化学一选修3：:物质结构与性质）A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出C基态原子的价层电子排布，F基态原子的外围电子排布式。(2)下列说法正确的是(填序号）。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B.笫一电离能由小到大的顺序：BCDC.N2与CO为等电子体，结构相似D.稳定性：H2OH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+，该离子的结构式为(用元素符号表示）。(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为。(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为。36.(15分）（化学一选修5:有机化学基础）光刻胶的一种合成路线如下：己知:请回答下列问题：(1)A的名称是_________。C中所含官能团的名称是。(2)C→D的反应类型是：___________，X的结构简式为。(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_______________。(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为。(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。(合成路线流程图示例:CH2=CH2rHBCH3CH2BrCH3CH2OH)一、选择题7.B8.B9.D10.A11.D12.C13.B26.(14分）(1)将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率(2分）Na2SO4（1分）(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）（1)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2（1分）(3)HNO3(1分）1.0×103(1分）(4)4PbSO4+6NaOH℃60-50==3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O（2分）52%（2分）(5)用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）27.(15分）(1)起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）(2)a(l分）；硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化(2分）；(3)作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）；(4)IV（1分）；滤纸上（1分）；(5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分）；16.00mL(2分）(6)c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)(2分)28.(14分）(1)HCO3-、CO32-(2分）②Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分）(2)CO2(1分）C-4e+2CO32-=3CO2(2分）(3)bd(2分）（4)①1/6或0.17(1分）②1(1分）③(1分)(5)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)ΔH=-442.8kJ•mol1(2分)35.(15分）(1)（2分）3d104s1（2分）(2)C(2分）（3)ds(l分）(3)（2分）(4)sp2、sp3(2分，每个1分）(5)8(2分)(6))ba(3)ba(233×100%(2分)36.(15分）(1)苯甲醛（1分），碳碳双键、羧基(2分，每个1分)(2)取代反应（1分），CH3COOH(1分）(3)(2分)(4)5(2分），(2分，任写其中一个