高三化学二轮专题复习：元素周期律和元素周期表课件

元素周期律和元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期周期，共种元素2周期，共种元素8周期，共种元素8（2）长周期周期，共种元素18周期，共种元素18周期，共种元素322.（1）主族：由元素和元素共同组成的族（第18（3）不完全周期:第七周期,排满时应有种元素。32长周期短周期（2）副族：仅由元素组成的族（第8、9、10列除外）长周期（3）Ⅷ族：包括（4）0族：第纵列，该族元素又称为元素。8、9、1018稀有气体3.周期族二、元素周期律1.元素周期律是指元素的性质随的递增而呈现变化的规律，其实质是元素的原子呈现周期性变化。原子序数周期性核外电子排布2.【例1】下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数B.除短周期外，其他周期均有18C.D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点一元素周期表的结构解析短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。C1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14解析由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如下图）。答案C已知A、B分别为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。A、B为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确；若为长周期元素，则B、C正确。D【例2】同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.元素原子得电子能力：XYZD.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-考点二元素在周期表中的位置、结构、性质的关系解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱。A（1）电子层数=（2）质子数=（3）最外层电子数=（4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8（5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4B.O2-半径比F-C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比NaD.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，A、B、D选项错误，答案为C。C根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与TD.L2+与R2-的核外电子数相等解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。答案C【例3】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是（A.X原子的原子序数比YB.X原子的最外层电子数比YC.X原子的半径比YD.X元素的最高正价比Y的低考点三微粒半径大小的比较解析氩原子的核外有18个电子，具有3个电子层。由已知条件X元素的阳离子和Y元素的阴离子均与氩原子的电子层结构相同知，X原子的核外电子数大于18，Y原子的核外电子数小于18；元素能形成阳离子，其最外层电子数一般较少；元素能形成阴离子，其最外层电子数一般较多；由题意知，X原子具有4个电子层，Y原子具有3个电子层。设定某一个参照原子M，其电子层数为3，与Y原子电子层数相同；其最外层电子数与X原子相同，不难得到：X原子半径大于M原子半径，而Y原子半径小于M原子半径，这样必然有X原子半径大于Y原子半径；由上述分析知，X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少，而元素的最高正价数又等于其最外层电子数，所以X元素的最高正价比Y的低。答案CD1.（1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。（2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数例：r（Li）r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)（3）x轴代表同周期,y轴代表同主族，A代表周期Ⅰ象限内，原子半径均小于A，Ⅲ象限内，原子半径均大于AⅡ(Ⅳ)象限内元素与A元素的主族序数相差不大时，原子半径一般小（大）于A，主族序数相差很大时，原子半径一般大（小）于A2.（1例：r（Cl-）r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径例：r（Li+）r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-)（4）核电荷数、电子层数均不同的离子可选一例：比较r（K+）与r（Mg2+）可选r（Na+）为参照：r（K+）r(Na+)r(Mg2+)已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。ABDCD(n+1)-Cn-An+B(n+1)-BACD如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考虑稀有气体元素）（）A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越C.r（F-）r(Cl-)r(Br-)r(I-),r(K)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大答案D【例4】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：考点四综合“位—构—性”的元素推断（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。解析两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-AlO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助-2r（Al3+）r(Na+)r(O2-)来判断，可以得出r(S2)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O2HClO4。答案（1）Al（OH）3+OH-AlO+2H2O（2）Na+［S］2-Na+（3）酸Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)ΔH=-4QkJ/mol-2········解决有关“位—构—1.↓建立印象→寻找题眼→假设→↓↓↓（模糊性）（意向性）2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运用“位—构—3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周期、同主族元素的性质规律去分析。下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A（1）X：；Y：；Z：；A：。（2XY2与水反应：。YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀A：。解析YO2与某种溶液反应能够产生白色沉淀，首先联想到CO2与石灰水的反应，假设YO2就是CO2，则A为CaCO3；XY2和水反应生成的白色浆状物就是Ca(OH)2，所以XY2就是制备乙炔的电石CaC2，即X为Ca,从X、Z能够形成化合物XZ可知，Z的化合价为-2，而且Z的阴离子与Ca2+具有相同的核外电子排布，所以Z为S；X、Y、Z三种元素组成的化合物XY2、YZ2和XZ分别为CaC2、CS2和CaS。由此可见把YO2设定为CO2是正确的。答案（1）钙（或Ca）碳（或C）硫（或S）碳酸钙（或CaCO3（2）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB2.最外层只有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也可以是ⅠB族、ⅥB族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最外层只有2个电子的元素也不一定是ⅡA3.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，ⅣA族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半径大于Cl，Li+离子半径大于Al3+6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在的主族序数，如F没有正价。1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、YD.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性