高三化学选修三精编练习题4带答案

试卷第1页，总5页高三化学练习题1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤2．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B易燃、易爆C能导电D有剧毒3．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧5．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）6．下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．CCl2与I27．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1molSiO2中含有4molSi—O键试卷第2页，总5页8．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（）。A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱9．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A．B．C．D．10．只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．分子晶体B．金属晶体C．原子晶体D．离子晶体11．下面的排序不正确．．．的是（）A．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4D．熔点由高到低：NaMgAl12．下列物质属于分子晶体的是（）A．二氧化硅B．碘C．镁D．NaCl13．在单质的晶体中一定不存在（）A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用14．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：315．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子16．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．17．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2B．4C．6D．818．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅试卷第3页，总5页B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠19．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：320．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③21．下列说法正确的是（）A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体22．氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种非极性分子D．氯化硼水解得到两种弱酸23．下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体24．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低25．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子26．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合27．关于如图不正确的说法是(）试卷第4页，总5页A．此种堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示D．该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%28．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体29．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成30．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示。其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1331．下列有关性质比较不正确的是（）A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低:Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小:NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI32．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体33．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是A．NaB．MgC．PoD．Au34．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2试卷第5页，总5页920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高35．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为A．正八面体B．十二面体C．正六面体D．正四面体36．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，氢键C．sp2，范德华力D．sp3，氢键37．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子38．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．21个本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总10页参考答案1．C【解析】试题分析：①SiO2是原子晶体，含有共价键，SO3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；③CO2属于分子晶体，含有共价键，SO2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；⑤晶体氖属于分子晶体，氖由单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；⑥硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。考点：考查晶体类型和晶体微粒之间的作用力等知识。2．C【解析】试题分析：A、石墨的放射性极弱，故A错误；B、石墨虽易燃，但不易爆，故B错误；C、石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故C正确；D、石墨无毒，故D错误；故选C。考点：考查了石墨的性质的相关知识。3．B【解析】试题分析：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；D．氯化钠熔化时，离子键被破坏，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学键与晶体结构【名师点晴】本题考查了晶体的有关知识，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学键的强弱有关。明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。4．D【解析】试题分析：①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体离子晶体分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理