2010年浙江省高考化学试卷答案与解析

12010年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2010•浙江）下列说法中正确的是（）A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、α﹣粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；原子构成；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】物质的组成专题．【分析】A、根据光导纤维的组成来回答；B、根据无磷洗涤剂的成分来回答；C、根据有机化合物结构分析所需要的物理仪器来分析；D、根据布朗运动的发现为解决分子等微粒的运动做出了贡献来回答．【解答】解：A、光导纤维是SiO2，属于无机物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，则二者不属于高分子化合物，故A错误；B、无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C、有机化合物结构的分析过程中，经常用到红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪物理仪器，故C正确；D、布朗运动的发现和原子结构模型的建立无关，故D错误；故选C．【点评】本题是一道有机化学知识题目，考查了有关化学方面的物质组成、能源的使用以及有关化合物结构分析等方面的知识．2．（3分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【考点】位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；2B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．3．（3分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．菁优网版权所有【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．4．（3分）（2010•浙江）核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应【考点】有机物的结构式；有机化学反应的综合应用．菁优网版权所有【专题】结构决定性质思想．3【分析】A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论推知该化合物的分子式；B、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断；C、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断；D、根据酯化反应是醇羟基和羧基的性质来判断．【解答】解：A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确；C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查学生对官能团性质的掌握，并要求学生会运用题目所给信息来解决和处理问题．5．（3分）（2010•浙江）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【考点】分液和萃取；醇类简介；乙酸的化学性质．菁优网版权所有【分析】本题是一组实验操作或原理的正误判断问题．实验操作的正误，实际根源还是实验原理．液液混合物的分离大多采取萃取分液或蒸馏，如：A考查萃取剂的选择，同学们需掌握萃取剂选择的三个要求．D考查蒸馏的相关知识，根据物质的沸点差异来分离混合物．【解答】解：A、乙醇和水互溶，因此萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4，故A说法正确．B、甘油可以与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成一种绛蓝色的络合物，有明显现象，故B说法正确．C、纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中．故C说法不正确．D、乙酸可以和生石灰反应，生成相应的盐，增大沸点差距，更容易蒸馏得到纯净的乙醇，故D说法正确．故选：C．【点评】本题涉及的化学实验都是经典．同学们在平时的学习中应注重对课本基础实验的研究，多积累，定能熟练解决该类问题．6．（3分）（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓4D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al（OH）4﹣【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】压轴题．【分析】根据热化学方程式书写的注意事项以及对热化学方程式的理解，离子方程式书写时应注意的问题和判断常见的错误，即可解决．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，故A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故B错误；C、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，故C错误；D、Al2O3与碱反应在溶液中是以Al（OH）4﹣的形式存在，故D正确；故选D．【点评】热化学方程式与离子方程式书写和正误判断是化学中的重点内容，要细心分析，认真归纳．7．（3分）（2010•浙江）某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（）A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤【考点】常见阴离子的检验．菁优网版权所有【专题】压轴题．【分析】①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2﹣；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl﹣、NO2﹣；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32﹣，没有SO42﹣、SO32﹣；⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2﹣、或SO32﹣．【解答】解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42﹣和SO32﹣；实验③可以证明含有Cl﹣，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．故选B．5【点评】本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：（1）甲的化学式为NaN3，丙的电子式为．（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式