2018海南高考化学真题与答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙【答案】C2.某工业废气所含氮氧化物(NO6)的氮氧质量比约为7:4.该NO6可表示为A.ON2B.NOC.42OND.3NO【答案】A3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩【答案】D4.下列化合物中,能与32CONa溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.2MgClB.23)(NOCaC.4FeSOD.3AlCl【答案】D5.5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A.22ONa可与2CO反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.2SiO具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等【答案】B6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、spK均减小B.AgCl的溶解度、spK均不变C.AgCl的溶解度减小,spK不变D.AgCl的溶解度不变,spK减小【答案】C二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7.下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的2I:加入乙醇,分液、蒸发B.回收含有KCI的2MnO:加水溶解,过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有52OP的干燥管D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏【答案】D8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:222)(222OHMgOHOMgB.正极反应式为:22MgeMgC.活性炭可以加快2O在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b【答案】BC9.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4ANB.18g的OD2中含有的质子数为10ANC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6AND.111LmolL的ClNH4溶液中4NH和Cl的数目均为1AN【答案】C10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A.OHSONaFe2246)(B.OHCaSO242C.OHCOOCHPb2233)(D.OHSOKAl22412)(【答案】AD11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率【答案】D12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是OO的断裂与OC键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】CD三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13.（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第________周期、第________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________________。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_______________________________。（3）Z最高价氧化物的电子式为___________________。【答案】（1）二VA（极性）共价键（2）AlH2（3）或14.（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和22OH溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________。(2)电子工业使用3FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式_________。配制的3FeCl溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是__________。(3)溶液中2Cu的浓度可采用碘量法测得:①32252ICuIICu②IOSOSI322642323反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00mL含2Cu的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的322OSNa标准溶液滴定至终点，消耗322OSNa溶液25.00mL,此溶液中2Cu的浓度为_________mol·L-1。【答案】（1）OH2CuSOSOHOHCu244222（2）223CuFe2CuFe2酸性防止Fe3+水解（3）Cu2+0.125015.(9分)二甲醚(33OCHCH)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:(1)B为黄绿色气体，其化学名称为_____________________________。(2)由A和B生成D的化学方程式为_______________________________。(3)E的结构简式为_______________________________。(4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________。【答案】（1）氯气（2）HClClCHClCH3h24（3）CH3OH（4）取代反应（5）CH3CH2OH16.（9分）过氧化氢（22OH）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：)()(21)(222IOHgOgH11286molkJH)()()(2222IOHgOgH12188molkJH过氧化氢分解反应)()(2)(22222gOIOHIOH的△H=____kJ·mol-1不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数KK313_______KK298(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:离子加入量/（mg·L-1）分解率/％离子加入量/(mg·L-1）分解率/％无-2Fe3+1015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为______________(填标号)。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，22OH的酸性_______OH2(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中2HO的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________。【答案】（1）-196小于（2）Cr3+B（3）大于pH增大，溶液中c(H+)降低，22OHHHO2正向移动，溶液中c(HO2-)增大，过氧化氢分解速率加快，分解率升高。pH相同，过氧化氢浓度越大，分解过程中放出热量变多，温度升高，22OH2222OOH逆向移动，分解率降低17.(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取2CO。打开弹簧夹，制取2CO。为了得到干燥、纯净的2CO，产生的气流应依次通过盛有______、______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是___________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有2CO的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取话量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是______(填标号)。A.2 NaO?B.22NaOC.NaOHD.23NaCO②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应（2）①D②碳（C）③4Na+3CO2C+2Na2CO3四、选考题:共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.[选修5——有机化学基础]18-Ⅰ(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3,3-四甲基-1-氯丁烷18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:回答下列问题:(1)己知A的分子式为810CHO，其化学名称为______.(2)B中的官能团的名称为______。(3)由A生成C的化学反应方程式为____，反应类型是_______。(4)由D的结构可判断:D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为______.(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.HCL)与C反应，生成物的结构简式为______。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有___种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______。【答案】ⅠBDⅡ（1）2，6—二甲基苯酚（2）溴原子，羰基（3）取代反应（4）（5）（6）819.[选修3——物质结构与性质]19-Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能:CISPSiB.共价键的极性:HFHClHBrHlC.晶格能:NaFNaClNaBrNalD.热稳定性:3333MgCOCaCOSrCOBaCO19-Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，2CuFeS是其中铜的主要存在形