高考化学模拟考试题

WORD格式整理专业资料值得拥有高考化学模拟试题（11）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA4．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确．．．的是A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C．无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6．下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-7．下列说法正确的是A．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行B．0.01mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol·L-1K2CO3溶液中c（H+）/c（OH－）=l.0×l0-a，该溶液的pH=7+0.5aD．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8．（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一WORD格式整理专业资料值得拥有些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称。（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→→C←←←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和食盐水d．五氧化二磷e．碱石灰f．浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子。9．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥。WORD格式整理专业资料值得拥有（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一种．．试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释调pH=3的目的。（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnS04发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质是。（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式。10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为。(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—90.1kJ·mol-1CO(g)的燃烧热是282.8kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8kJ·mol-1写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学反应方程式。（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为L。（标况下）（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。①请解释CO转化率随温度变化的关系。②列式计算280℃时平衡常数。③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度（填“升高”、“降低”、“不变”）11．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2X+2WZ回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是（填化学式），该分子中中心原子以杂化。（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在（填序号）。温度260℃280℃295℃310℃CO转化率89%80%75%60%WORD格式整理专业资料值得拥有A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体（4）基态T原子的核外电子排布式为。（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[T(NH3)n]+中n=。②[T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈型。（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如右图所示）。①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。②已知WZ的密度为ag/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。12．[化学—选修5有机化学基础]（15分）有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：已知以下信息：①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为。（3）G的结构简式为。（4）请写出由F生成I的化学方程式。（5）写出G到H的反应方程式。（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有种；○1含有苯环○2苯环上只有一个取代基○3属于酯类其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是（写结构简式）。WORD格式整理专业资料值得拥有理科综合参考答案化学选择题：7.C8.B9.D10.D11.B12.A13.C26．（15分）（1）滴液漏斗（分液漏斗）（1分）（2）H2、NH3、NO（答C2H2酌情给分任写2个2分）（3）D、E、E（每空1分），2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O（2分）（4）e（1分），c、f或f、c（2分）（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分）（6）将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，（1分）再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+（或其他合理答案）（1分）27.(14分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(1分)（2）过滤冷却结晶洗涤（2分）（3）取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在。（或其他合理答案）（2分）（4）使Fe2+转化为Fe3+(1分)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O(2分)使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀（1分）（5）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+(2分)MnO2Fe(OH)3（1分）（6）Al+3NiO(OH)+KOH+H2O=KAlO2+3Ni(OH)2(2分)28．（14分）(1)2CH3OHCH3OCH3+H2O（2分）(2)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-764.3KJ/mol（2分）(3)32/23（2分），26.88L（2分）(4)①△H0，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低。（2分）②（2分）③降低（2分）36.（15分）[化学—选修2化学与技术]（1）（2分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-34akJ/mol（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10MPaWORD格式整理专业资料值得拥有-30MPa）。（3分）（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）（2分）（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（5）逆向（1分）x/200ymol·L－1（2分）37.（15分）[化学—选修3物质结构与性质]（1）N（2分）（2）SO3(1分)，SP2（2分）（3）a(2分)（4）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1（2分）（5）2(1分)，直线（2分）（6）6(1分)，1031040422AaN（2分）38.（15分）[化学—选修5有机化学基础]（1）甲苯（2分）（2）（2分）,取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）1