《金属活动性顺序及其应用》ppt课件

•有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的溶液中，X表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）•AZYXBYXZ•CZXYDYZXB化学组韩玉琴KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。三判断金属跟混合金属的化合物溶液反应的次序。一，判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1、反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸，硝酸Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4()AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4FeSO4CuSO4Al2（SO4）3C反应快慢程度MgZnFeMgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等体积金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较判断依据:每条曲线中,斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量甲乙丙丁练习1：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。1.上述四种金属可分为两类，其中哪几种金属可归为一类？2.若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出你的理由。二判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在化合物中金属元素前面反应条件：2.金属的化合物必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。（前金换后金）练习1：下列反应的化学方程式中，正确的是()BA.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（难溶）B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习2：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是()A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C练习3：如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。（1）若液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？三判断金属跟金属的化合物的混合溶液反应的次序反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。（先远后近）练习1：将一定质量的铁粉放入一定量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）CD练习2：向含有CuCl2，ZnCl2，的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2反应后的金属中一定含有（）A.CuZnB.CuFeC.只有CuD.CuZnFeB练习3：在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是_________。（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。Zn(NO3)3AgCu练习1：从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.②④D.③⑤C练习2：为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种某溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？你有更简单的方法吗？练习3：食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？金属活动性顺序表金属与酸反应金属与金属的化合物的溶液金属与混合溶液反应反应条件反应快慢有关计算反应条件反应次序综合练习•判断下列反应能否发生？如能发生，写出方程式；不能则说明原因。•1.铜跟硝酸银溶液•2.铁和氯化铜溶液•3.汞和稀盐酸•4.铜跟硝酸汞溶液•5.铁和氯化镁溶液•6.锌和稀硫酸溶液练习2：下图所示，在一根等臂金属棒的两端，用细线（不与烧杯中溶液反应）分别吊住质量相等的铜块和铁块，并使之浸入甲、乙烧杯的溶液中。请问一段时间后，你能观察到哪些现象？如何解释？ab稀H2SO4AgNO3甲乙FeCu3如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属NaMgAl原子量232427———————————=23——=12——=9化合价绝对值123比值：结论：产生等体积H2，金属原子量化合价绝对值———————-（比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多.化合价绝对值mNamMgmAl练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C返回主要应用通式：设金属R相对原子量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，消耗1克金属产生的氢气质量为X；则：2R+2mHCl=2RClm+mH22A2m1克XX=——克mA消耗1克金属所产生的H2质量=——————————化合价绝对值金属原子量以此比值作为基础，进行判断。导出：2A∶2m=1克∶X练习1：某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、铜、银、硝酸锌溶液B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D、锌、铜、银、稀硫酸C如果让你自选试剂来验证，最少需要几种？练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示,若三种金属在生成物中均为+2价,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些?ABC反应时间产生H2质量返回主要应用