物理化学期末考试试卷(下册)两套

2009-2010年第2学期考试试题（A）卷课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业08制药、化工等考试时间（120）分钟题号一二三四五总分123得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知E(Ti|Ti)0.34V,3E(Ti|Ti)0.72V则3E(Ti|Ti)等于()A.1.25VB.2.5VC.1.06VD.0.53V2、反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为rHm(1)，rSm(1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为rHm(2)，rSm(2)和Q2。则其间关系为（）A.B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为dm3·mol-1·s-1,则反应级数为()A．零级B.一级C.二级D.三级4、对任意给定的反应12ABC有（）A.B.反应的级数n=1.5C.反应的分子数为1.5D.5、利用反应132ABC合成物质B，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（）A.E1E2，E1E3B.E1E2，E1E3C.E2E1，E2E3D.E3E1，E3E26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124kk2k()k，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（）A.Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1－Ea,4)B.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1－Ea,4)C.Ea=2Ea,2+Ea,1－Ea,4D.Ea=Ea,2+Ea,1－1/2Ea,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2AABdckccdtCABdcdcdc2dtdtdt发生：（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠变大，小水珠变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠变小，小水珠变小8、把NaCl加入水中后，所产生的结果是()A.dcd0，正吸附B.dcd0，正吸附C.dcd0，负吸附D.dcd0，负吸附9、用0.08mol﹒dm-3的KI溶液和0.1mol﹒dm-3的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（）A．NaClB.Na2SO4C.MgSO4D.K3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO(s)CaO(s)CO(g)在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO2的分压，也不改变CaO(s)的颗粒大小，只降低CaCO3(s)的颗粒直径，则平衡将（）A．向左移动B.向右移动C.不发生移动D.无法确定11、0.1mol·kg-1LaCl3电解质溶液的离子强度为。12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差。（填增大、减小、不变）13、电解时，极化电极电势_____的反应优先在阳极进行。14、由配分函数计算宏观热力学性质U、H、S、A、G、Cv,m时，若采用的能量零点标度不同，则对有影响。15、某反应11kkABP,加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1’和k-1’,且，则16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl3过量，则胶粒带电，胶团结构为二、简单计算题(共28分)1．(10分)25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω，已知电导池常数KCell是13.7m-1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。2.(10分)计算1mol气体O2，在25℃，100kPa下：（1）平动配分函数；（2）平动热力学能。已知常数k=1.38×10-23J·K-1，h=6.63×10-34J·s，L=6.02×1023mol-13．(8分)用毛细管上升法测定某液体表面张力。此液体的密度为1gcm-3，在直径为1.0μm的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m。设此液体与毛细管的接触角θ=0°，重力加速度为g=9.8m·s-2,试求此液体的表面张力。'411k10k'11kk三．证明题(共6分)某反应AD的机理如下：11kkAAA*A2kA*D试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dCD/dt表示）。四．（16分）已知25℃时电池：Pt|H2(1000Pa)|HCl(0.1)|AgCl(s)|Ag的电动势温度系数为2.40×10-3V·K-1，z=1时电池反应的ΔrHm=40.0。已知0.1HCl的平均离子活度因子为0.7340，E(Ag+|Ag)=0.8000V。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时Ag-AgCl电极的标准电极电势E｛AgCl(s)︱Ag｝；（3）求25℃时AgCl的溶度积Ksp。五．（16分）气相反应AY+Z其半衰期与A的初始浓度无关。在500K时将0.0122molA放入760cm3抽空的密闭容器中，反应经1000s后测得容器内压力为120.0kPa。在1000K时测得该反应的半衰期为0.43s(1)试确定此反应的级数；(2)计算速率常数kp,A(500K)和kp,A(1000K)；(3)计算反应的Ea。主要公式：mmlnBBBRTEEzF2cccK1rmGzFEbab2BB1Ibz2rmpESzFTCellRKrmrmrmHTSGA,0Acckt=BaaaamCAA,011ktccA,0Aclnktca2EdlnkdTRT3/2t22mkTqVh2VlnqUNkTT2coshrg2r28IkTqh08级制药、化工等专业物理化学（下册）参考答案（A卷）一、选择填空题（共34分，每空2分）1~10ADCDBBACDB11、0.6mol·kg-112、增大13、低14、UHAG15、10416、正，{[Fe(OH)3]mnFe3+·3(n-x)Cl-}3x+·3xCl-二、简单计算题（共28分）1、共10分解：CellKmsmR12113.72.092106551233121032.181.1510092.2molmsmmolmsCm1221231091.31032.1molmsmolmsmm21038.36分322235215.81(3.3810)11.8710113.3810CCmolmCmoldmK4分2、共10分解：(1)MkgmolmOkgLmol312622313210()5.31106.0210mRTJmolKKVmmolpPa113138.3142980.0248100108分(2)2分3、解：共8分2133371622ttVlnqUNkTTNkTRTJmol32302243410/tmmkTqV.hmmkgmhrgNm-2ms26311.029.391010009.822cos0.072三、证明题（共6分）证明：（分）***2A1A1A2AAdckckcckc02dt*21AA1A2kcckck（1分）*2D12A2A1A2dckkcrkc3dtkck（分）四、（共16分）解：（1）阳极121/2(,1000)(0.1)－HgPaHmolkge（1分）阴极1()()(0.1)AgClseAgsClmolkg（1分）电池反应：H2(g,1000Pa)+AgCl(s)==Ag(s)+HCl(0.1)（1分）（2）Z=1=ZF=231.6=－T=－29.02－=0.3007V3分Eln{a(HCl)/[(p(H2)/p]1/2}=E｛AgCl|Ag｝ln{2(b/b)2/[(p(H2)/p]1/2}=E｛AgCl|Ag｝+0.0750V所以E｛AgCl|Ag｝=0.2257V4分（3）设计电池：Ag|Ag+||Cl－|AgCl(s)|AgE=E｛AgCl(s)|Ag｝－E(Ag+|Ag)=－0.5743VKsp=exp(zFE/RT)=1.93×10－106分五、（共16分）解：（1）半衰期与A的初始浓度无关，n=12分（2）500K时，pA,0=RT=667kPa2分AY+Zt=tpApA,0－pApA,0－pAp(总)=2pA,0－pApA=2pA,0－p(总)=134kPa2分kt=ln则k(500K)=00016s-12分kKt12-1ln2(1000)1.612s3分pApAkTRTTEaTTkTJmolkJmol,21221,1()(3)ln()8.314550010001.612ln/10005000.0016=57.5/5分2010-2011年第2学期考试试题（A）卷课程名称物理化学下册任课教师签名出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业09制药、化工等考试时间（120）分钟题号一二三四五六七八总分得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一．选择题（共20分，每空2分）1、已知2E(Cu|Cu)0.337V,E(Cu|Cu)0.521V则2E(Cu|Cu)等于()A.0.184VB.0.153VC.0.352VD.-0.184V2、电池Pt|Cl2(g,p1)|HCl(aq)|Cl2(g,p2)|Pt的电动势E0，则（）A、p1p2B、p1p2C、p1=p2D、无法确定3、对于反应AY，温度一定时，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）A、零级B、一级C、二级D、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（）A.总是小B.总是大C.总是相等D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应，则该反应的量子效率（）A.φ=1B.φ=10C.φ=0.1D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附()A．硬脂酸B.己酸C.苯甲酸D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端()A.水从上端溢出B.水面呈凸形弯月面C.水面呈凹形弯月面D.水面呈水平面8、对于反应ABC由下列数据可以确定反应的速率方程是（）AA.v=kCACBB.v=kCACB2CC.v=kCADD.v=kCB初始浓度初速率CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.01.00.301.02.00.159、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()A．吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性B．吸附层可以是单分子层或多分子层C．吸附热较小D．吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（）A．溶胶粒子带电B.分散介质带电C.溶胶粒子是电中性的D.分散介质是电中性的二．填空题（共14分，每空2分）1、柯尔劳施公式mmAc适用于溶液。2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了现象；且其随电流密度的而显著。3、压力趋近零的理想气体属于独立子系统。（填定域、离域）4、平行反应,300K时，则该反应的表观活化能＝5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶，胶团结构为；在FeCl3,MgSO4,K3[Fe(CN)6]三种电解质中，聚沉值最大的是。三．(8分)298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.86