常见的酸总结

生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。第二节常见的酸和碱一、常见的酸常见的酸有哪些？盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。它们有何共同之处？从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。你对生活生产中的常见酸有何了解？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法还记得实验室中稀盐酸和稀硫酸是怎么获得的吗？用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。浓硫酸的特性问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。播放浓酸粘到皮肤上怎么处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.闻气味。2.打开瓶盖，观察现象。3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释放热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应知识回顾向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2.酸能与某些金属反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气哪些金属比较活泼，能与酸反应呢？人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。现象铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。3.酸能与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O结论：金属氧化物+酸→盐+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳用了哪些药品？知识回顾盐酸新盐新酸补充1：盐酸跟碳酸钠的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。现象分析有大量气泡冒出补充2：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成4.酸能与某些盐反应结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）酸的通性1.酸能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】5.酸＋碱→盐＋水（即将学习）1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸===H++酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.碱===金属离子(或NH4+)+OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.盐===金属离子(或NH4+)+酸根离子知识补充：什么是酸、碱、盐呢？强调：1)酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、Fe（OH）3盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：（原因：它们的溶液中都含有氢离子）(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+盐→新酸+新盐（5）酸＋碱→盐＋水（即将学习）课堂小结【典例1】下列说法正确的是()A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D知识点一、对盐酸和硫酸的认识经典例题知识点二、酸的化学性质B【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石C习题巩固2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。分别取蒸馏水、食盐水和稀盐酸三种溶液的样品于试管中，各滴几滴紫色石蕊试液，蒸馏水和食盐水都不能使石蕊试液变红色，稀盐酸可以。说明水分子和氯离子都不能使紫色石蕊试液变红，使石蕊变红的是稀盐酸中的氢离子。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？谢谢！