原子结构与性质单元测试

《原子结构与性质》单元测试一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层2.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是（）A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.原子半径3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s24.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5.气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p16.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s28.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则9.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p12.简单原子的原子结构可以形象表示为①②③。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数13.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应14.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的15.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4—16.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p5二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（7分）核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是：ns、np、nd、nf、ng…（n代表能层）个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9…试根据原子结构理论回答下列问题：（1）第8周期ⅠA族元素的原子序数为，第8周期包含有种元素，其原因是。（2）原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是，其原因是。18.（15分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A、B、C、D。（2）D的简单离子是。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为。（5）写出A、B的电离能顺序。（6）写出C基态原子的电子排布式。19.（10分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族。20.（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。21.（8分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。参考答案一、选择题1.B2.C3.C4.A5.C6.A7.BC8.D9.A10.D11.B12.A13.C14.D15.D16.C17.D18.C二、填空题19.（1）11950第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素。（2）121出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s220.（1）NaSiP（2）产生白色的烟Mg+Cl2==MgCl2（3）OH—+Al（OH）3==AlO2—+2H2O21.（1）钾钙锌溴（2）Br—（3）KOH（4）CaBr2（5）K＜Ca（6）1s22s22p63S23p63d104s2