天津市耀华中学高三化学第二次模拟考试(耀华二模)【会员独享】

天津市耀华中学2012届高三第二次校模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—l2N—14O—16Mg—24C1—35．5第I卷(共36分)注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分，只有一个选项是最符合题目要求的。1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在32g18O2中含有2NA个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A．制备收集C2H4：连接a→d→fB．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④5．下列说法不正确的是A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动6．下列图像表达正确的是A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水第II卷(共64分)7．(17分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)请回答下列问题：(1)若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是。③写出E与H2O反应的离子方程式，并标出电子转移情况。④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH7，则Vl和V2的关系为VlV2(填、、无法确定)，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是(写出一种情况即可)。(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①A的分子构型为正四面体，其电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物M，M的Ksp=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp(填增大、减小或不变)，此时，组成不溶物M的阴离子在溶液中的浓度为mol／L。8．(14分)烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I．II．(R、R’表示烃基或氢原子)(1)A中宫能团的结构简式是。(2)B→C的化学方程式为。(3)E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是(填字母序号)。a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物(4)G→H涉及到的反应类型有。(5)I的分子式为C4H6O2，其结构简式为。(6)J→K的化学方程式为。(7)除E外，与E具有相同官能团的所有同分异构体还有种(不考虑—OH连在双键碳上的结构)。9．(18分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。(1)制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热至l40oC时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持l40oC，此时烧瓶c中收集到无色液体。①I和II是反应发生装置，应该选择(选答“I”或“II”)与装置III相连。②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是。(2)III中水冷凝管的进水口是(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是。(3)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)。(4)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中生成气体的两个化学反应方程式；。(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X试剂可以是。②蒸馏操作可除去的杂质是。10．(15分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I．CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)△H=+206．0kJ•mol-1II：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H=-129．0kJ•mol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)将1．0molCH4和2．0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。②100℃时反应I的平衡常数为。(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的最增加D．重新平衡c(H2)／c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大(4)若甲醇作为燃料电池的原料，KOH溶液为导电介质，则负极的电极反应式为。(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种方法可消除这种污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，Co3+被还原成Co2+。①除去甲醇的离子反应方程式为。②若反应有12mole-转移，则可除去甲醇的质量为g。