高二化学会考复习—第三章探索生活材料复习

主题会考内容标准认知层次生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要成分、生产原料及其用途a知道玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等)a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a一、认识合金（纯金属90种合金达数千种）合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。性能：1、硬度较大2、熔点一般比各成分金属低3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。4、耐磨、耐腐蚀等纯金属和合金的结构不同硬度加大1、有关合金的叙述不正确的是A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B、合金的硬度和强度一般比纯金属高C、合金一定是金属熔合而成的物质D、硬铝、黄铜和钢均为合金2、用于飞机制造业的重要材料是A、Mg－Al合金B、Cu－Sn合金C、Al－Si合金D、不锈钢CA练习合金主要成分性能用途举例生铁Fe.C硬度大，抗压，性脆机座、管道不锈钢Fe.Cr.Ni.C延展性，机械性能好,耐腐蚀医疗器材、厨具、餐具硬铝Al.Cu.Mg.Mn.Si密度小、强度大、抗腐蚀飞机和宇宙飞船的外壳黄铜Cu.Zn似黄金密度小机器零件、仪表和日用品青铜Cu.Sn机器零件如轴承、齿轮等二、使用合金新型合金储氢合金：Ti-FeLa-Ni形状记忆合金金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类原理区别腐蚀速度联系金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流产生有电流产生金属直接被腐蚀较活泼金属被腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大三、金属的腐蚀实验方案煮沸后迅速冷却的蒸馏水煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象分析有气泡产生，反应速率快相当长时间铁钉未被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无O2，铁钉未被腐蚀无现象由于无H2O铁钉不能被腐蚀植物油NaCl溶液醋酸溶液无水CaCl2氧气科学探究不同条件下铁钉的腐蚀铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH5.6时则为析氢腐蚀。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系2、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、②①③B、③②①C、②③①FeFeFeSnZnA练习2、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：()A．acdbB．dabcC．dbacD．badcB金属防护的常用方法(1)在金属表面覆盖保护层:(2)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢.(3)电化学保护法.a.牺牲阳极的阴极保护法.b.外加电流的阴极保护法.防腐措施由好到坏的顺序:外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件—排除造成腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素：1、金属的本性：越活泼，越易失电子,越易腐蚀。2、介质：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料镀抗蚀金属烤蓝1、原料：纯碱、石灰石和石英Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑2、反应原理：复杂的物理、化学变化高温高温3、主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅4、玻璃没有一定的熔点，受热逐渐软化，软化状态可以被吹成任何形状的制品．玻璃四、硅酸盐工业——特殊玻璃：⑴硼硅酸盐玻璃：性能：膨胀系数小、化学稳定性好，更耐高温和耐化学腐蚀．用途:高级化学仪器过量的SiO2或加入B2O3加入PbO蓝色(Co2O3)红色(Cu2O)淡绿色(FeO)⑶彩色玻璃：用途:工艺玻璃制品方法：普通玻璃在钢化炉里加热软化，取出后再急速冷却。⑷钢化玻璃（工艺处理）用途:汽车或火车车窗性能:机械强度大、抗震烈、不易破碎；碎块无棱角⑵光学玻璃：性能：透光性能好、折光率高用途：眼镜片、照相机、望远镜和显微镜中的透镜等光学仪器光CuO2AgBr2Ag+Br2玻璃的新发展——光导纤维（SiO2）图3-32光导纤维光学纤维胃镜现代通信用光缆用光导纤维做手术不用开刀是从高纯度的石英玻璃熔融体中，拉出直径约100微米的细丝——光导纤维1、原料：2、生产过程：3、反应条件：高温混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）5、主要性能：抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、易成型等4、种类：土器、陶器、瓷器等陶瓷四、硅酸盐工业——耐高温、抗氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等制造发动机和航天飞机的防护片陶瓷的新发展——高温结构陶瓷性能用途陶瓷发动机——氮化硅陶瓷氮化硅基陶瓷具有密度小、高强、高硬、高韧性、耐磨损、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、自润滑、隔热、电绝缘等一系列优良性能。制造发动机部位的受热面，提高柴油机的质量，节省燃料（不用水冷却，减少热散失）。Si3N4基陶瓷球轴承沙漠车氮化硅陶瓷部件水泥主要原料主要设备反应条件主要成分主要性能粘土石灰石石膏（辅料）水泥回转窑高温硅酸三钙3CaO•SiO2硅酸二钙2CaO•SiO2铝酸三钙3CaO•Al2O3水硬性（水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬，这就叫做水泥的水硬性）原料研磨混合煅烧(回转窑)水泥加入石膏水泥用途：①水泥砂浆：水泥、沙子和水的混合物。是建筑黏合剂。②混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。混凝土常用钢筋做结构，这就是常说的钢筋混凝土结构。四、硅酸盐工业——1、下列物质有固定熔点的是：A、钢化玻璃B、水泥C、碳酸钠D、水玻璃2、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的原料是A、纯碱B、石灰石C、石英D、焦碳CB3、下列说法正确的是A、玻璃是一种晶体B、水玻璃在空气中能变浑浊，水泥无论在空气中还是水中都能硬化C、制备光导纤维的重要原料是玻璃D、水泥工业中最重要的设备是高炉E、高温结构陶瓷具有熔点高、硬度大、密度小的特点C4、熔融烧碱应选用的器皿是A、石英坩埚B、普通玻璃坩埚C、生铁坩埚D、陶瓷坩埚5、某型号水泥主要成分为Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则：X=——y=——z=——制取该水泥所用的原料是————C456石灰石粘土材料无机材料有机材料无机非金属材料（如：晶体硅、硅酸盐材料等）无机金属材料（包括金属和合金）天然有机高分子材料（如：蛋白质、淀粉、纤维素棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）合成有机高分子材料新型有机高分子材料（如：高分子分离膜等）功能材料复合材料塑料合成橡胶合成纤维黏合剂涂料三大合成材料五、材料复合材料两种或两种以上高分子材料组合成的一种新型材料玻璃钢（即玻璃纤维增强塑料）将玻璃熔化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维再将玻璃纤维加到合成树脂中制得的性能：强度达到某些合金钢的水平，耐化学腐蚀性、电绝缘性和易加工性能，具有较好的韧性。应用：汽车车身、火车车箱和船体以及印刷电路板。复合材料＝基体＋增强剂