4.1氯溴碘及其化合物学考复习

氯、溴、碘及其化合物知识目标①氯气的工业制法-----a（了解）②氯气的实验室制法-----b（理解）③氯气的物理性质及用途-----a（了解）④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），Cl—的检验-----c（应用）⑤溴、碘单质的物理性质-----a（了解）⑥氯、溴、碘单质间的置换反应---b（理解）例1：氯气的实验室制法①制取氯气所用的药品________________，化学方程式为___________________________；②饱和食盐水的作用是______；③浓硫酸的作用____；④E中的现象是_____________；⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化学方程式为___________________________。二氧化锰和浓盐酸4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑吸收HCl干燥充满黄绿色气体NaOH溶液吸收尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O提取例2：海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为______________________________ⅦA卤族元素氟、氯、溴、碘、砹B2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑通电（2）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都气体生成，其中碳棒表面生成的气体是__A.O2B.Cl2C.H2D.HCl提取（3）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第_____族。称为________包括_______________2、氯气的化学性质---强氧化性+1787Cl2①与金属反应：②与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟棕褐色烟2Na＋Cl2＝2NaClCu＋Cl2＝CuCl22Fe＋3Cl2＝2FeCl3H2＋Cl2＝2HCl③、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯气的工业用途④、与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOHCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力，不稳定，弱酸性分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)HClO次氯酸1、不稳定性，容易见光分解光照2HClO===2HCl+O23、漂白性：次氯酸具有强氧化性2、弱酸性：比碳酸弱，HClO=H++ClO-为什么干燥的氯气没有漂白作用？具有漂白作用的物质还学过什么？液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）盐酸的性质黄绿色液体黄绿色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClOClO-OH-混合物纯净物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中元素符号BrI核电荷数3553电子层结构+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘卤族元素的性质结构结构的相似性结构的递变性最外层7个电子电子层数增多；原子半径增大单质颜色状态（常温）气味水中溶解度和颜色有机溶剂中的溶解度和颜色特性Cl2___色__态，密度比空气__刺激性有毒性能溶于水，黄绿色易溶于苯，四氯化碳，黄绿色___液化Br2____色__态易溶于苯，四氯化碳，橙红色很小，橙黄色挥发性I2___色__态很小，棕黄色易溶于苯，四氯化碳，紫红色易升华黄绿深红棕紫黑气大液固易比较氯、溴、碘单质的物理性质，你有没有发现什么规律？性质Cl2、Br2、I2、间的置换反应2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比较：Cl2Br2I2还原性比较：Cl－Br－I－③置换反应Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金属性强弱的实验标志①单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性HFHClHBrHI②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4HBrO42、Cl-、Br-、I-的鉴别实验现象和化学方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鉴别Cl-、Br-、I-？问题与解决：五、溴、碘的应用2AgBr===2Ag+Br2,因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。光照-100-1氧化剂还原剂◆◆◆五、氧化还原反应◆◆◆化合价升高化合价降低失去电子得到电子氧化反应还原反应1..氧化剂和还原剂2KBr+Cl2=Br2+2KCl氧化产物还原产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。◆◆◆氧化还原反应◆◆◆2.氧化性、还原性强弱判断判断氧化性、还原性Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O-100-1失去2×e-2KBr+Cl2=Br2+2KCl（1）双线桥法3、氧化还原反应电子转移的表示方法得到2×e--100-1失去2×e-表示电子转移方向和数目Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O