化学分析习题课

1化学分析习题课2例.将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900g，溶解成60.00mL溶液，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH=5.00，化学计量点时pH=8.85，计算试样中HX的百分含量。解：0.5][][][]][[pHpKAHAHAAHKaa当酸被中和一半LmolCCOHSPbb/05012.010101010][51485.814时，由3mLVVVNaOHNaOHNaOH29.60)60(05012.01000.0%23.50%1001000900.07529.601000.0%HA续前4例.未知试样可能由NaHCO3和Na2CO3组成，每次称量1.000g，用0.2500mol/L的HCl标准溶液滴定，试由以下数据判断并计算每种未知样品的组成。（1）用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl24.32mL；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl48.64mL（2）加入酚酞时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗HCl38.47mL（3）酚酞作指示剂变色时消耗HCl15.29mL，继续以甲基橙作指示剂变色时又消耗HCl33.19mL5续前解：21VHClVHCl的体积为色时终点消耗用甲基橙作指示剂，变的体积为时终点消耗用酚酞作指示剂，变色%45.64%1001000000.10.10632.242500.0%2323212CONaCONaVV组成样品由%79.80%1001000000.100.8447.382500.0%003321NaHCONaHCOVV组成样品由，%80.37%1001000000.100.84)29.1529.33(2500.0%%52.40%1001000000.10.10629.152500.0%003323321212NaHCOCONaNaHOCONaVVVV共同组成和样品由，，6例.有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HClV1mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HClV2mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V10，V2=0（2）V20，V1=0（3）V1=V2（4）V1V20（5）V2V107解:续前混碱NaOH酚酞NaCl甲基橙------NaHCO3V1NaHCO3V2CO2Na2CO3NaHCO3CO2V10，V2=0NaOHV20，V1=0NaHCO3V1V20NaOH+Na2CO3V2V10NaHCO3+Na2CO3V1=V2Na2CO38例.取纯Na2CO30.8480g，加入纯固体NaOH0.2400g，定容至200mL，从中移取50.00mL，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色，问需要HCl多少体积？若继续以甲基橙为指示剂滴至变色，还需要加入HCl多少体积？00.400.10632NaOHCONaMM，已知解：mLVHCLmLVHCL21，变色时又消耗继续用甲基橙作指示剂时消耗用酚酞作指示剂，变色mL35V0035.020050)00.402400.00.1068480.0(1000VC11HClmL20V0020.0200500.1068480.01000VC22HCl9例.为测定牛奶中的蛋白质含量，称取0.5000g样品，用浓盐酸消化，加浓碱蒸出NH3，用过量H3BO3吸收后，以HCl标液滴定，用去10.50mL，另取0.2000g纯NH4Cl，经过同样处理，消耗HCl标液20.10mL已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%，计算此牛奶中蛋白质的百分含量。解：吸收NH3+H3BO3NH4++H2BO3-滴定H++H2BO3-H3BO311：化学计量比L/mol186.01010.20491.532000.010VMmC33HClClNHClNHHCl4410例.50.00mL0.3000mol/L的NaOH溶液从空气中吸收了2.00mmoL的CO2，今以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，该NaOH溶液浓度为多少？解：2232332222222COOHNaCONaNaOHNaHCOCONaNaOHCOCO甲基橙酚酞LmolCNaOH/260.000.5000.200.503000.011例.测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取2份试液，每份25mL，分别用NaOH（0.2500mol/L)标准溶液标定，第一份用甲基红为指示剂，消耗NaOH标准溶液30.00mL,第二份用酚酞做指示剂，消耗NaOH标准溶液40.00mL,溶液中HCl和H3PO4的浓度关系是ACHCl=CH3PO4B2CHCl=CH3PO4CCHCl=2CH3PO4DCHCl=3CH3PO4（C）12例.在0.10mol/L的Al3+溶液中，加入F-形成AlF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离Al3+的浓度？解:1961951741531126136109.6,103.2,106.5100.1,104.1,104.1AlFββββββ的累积稳定常数分别为已知3152116)F(Al01.0100.101.0104.101.0104.11α61951941701.0109.601.0103.201.0106.59100.9L/mol101.1100.910.0C]Al[119)F(AlAl3α13例.计算pH=5的0.1mol/L的AlF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，AlY的条件稳定常数解:45.6lg5）（时，查表可知：HYpH95.9)100.9lg(lg9)F(Alα根据前面结果1.16KlgAlY查表知3.095.945.61.16Klg'AlY14例.15mL0.020mol/LEDTA与10mL0.020mol/LZn2+溶液相混合，若pH=4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7mol/L，问溶液的pH应控制多大？已知lgKZnY=16.5解:44.8lg4）（时已知HYpH)(,)(,,2,,/]'][[][/]'[][]][[][HYZnYHYZnYYZnZnYKYYYZnZnYKLmolYLmolZnZnZnY/004.01015)1015(02.0]'[/][008.0][10151002.0][22由题可知15续前5.1644.8221010/004.0][][008.0ZnZnLmolZn/10102][75.706.825.16)(77210/004.010008.010][HYZn时当6.3102.9)(pHHY查表可知16例．在络合滴定中，下列叙述正确的是：A各种副反应均使络合物的稳定性下降BpH值越大，络合物的稳定性越大CEDTA与有色金属离子生成有色的螯合物D酸效应系数随溶液pH值增大而增大（B）例.EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：A[Y]/CYBå[HiY]/CYC[Y]/([Y]+å[HiY])D([Y]+å[HiY])/[Y](D)17例．在1mol/L的HCl溶液中，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的K2Cr2O7还原至一半时的电位？解：Cr2O72-+6e+14H+2Cr3++7H2OV01.1100.00500.0lg059.028.1CClg6059.022CrOCr'CrOCr32723272θφφ18例．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位解：MnO4-+5e+8H+Mn2++4H2O]Mn[]MnO[lg5059.0pH094.051.1]Mn[]MnO[lg5059.0]Hlg[5059.0]Mn[]H][MnO[lg5059.024248MnMnO284MnMnOMnMnO242424θθφφφpH094.051.1'MnMnO24θφV32.10.2094.051.10.2pH'MnMnO24θφV04.10.5094.051.10.5pH'MnMnO24θφ19例.称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少?解：Cr2O72-+6I-（过量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-2322272631OSIOCrLmolVMmCOSNaOCrKOCrKOSNa/1004.098.21188.29410001082.0610001632272272232220例．设用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g双氧水,在标准状态下放出氧气50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升数和双氧水中H2O2的含量。解：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O2224552OOHMnOmmolmL14.22气体又已知标准状况下，)mol(10936.810234.252n43MnO4)mL(68.44100002000.010936.8V4KMnO4%038.3%100500.23410234.2(%)OH32221例.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入F-溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_______。(降低)例.间接碘量法滴定至终点后，若放置一段时间会出现“回蓝现象”，则可能是由于：A反应不完全B空气中的O2氧化I-C氧化还原反应速度慢D淀粉指示剂变质（B）