2013年最新初中化学精品教学课件：化学人教版九年级_第五单元课题3_利用化学方程式的简单计算(含3

课题3利用化学方程式的简单计算(3课时）第五单元化学方程式1．在反应电解水：(1)反应物是________，生成物是________，反应条件是________；(2)反应中H2O、H2、O2的个数比是____；(3)每___份质量的H2O完全电解，生成____份质量的H2和____份质量的O2知识回顾2H2O2H2↑+O2↑通电H2OH2和O2通电2：2:136432学习目标1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单(纯净物)的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。例1、加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？步骤:1、设未知量解：设可以得到氧气的质量为X2、写出反应的化学方程式并配平KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑23、标出相关物质的相对分子质量总和和已知量、未知量2Χ158326g4、列比例式求解x6g2Χ15832x__________=X=0.6g5、简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气【知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。注意事项：⑴.设未知量时可以直接设，也可以间接设。⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。练习1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？步骤:1、设未知量解：设需要碳酸钙的质量是X。2、写出反应的化学方程式并配平3、标出相关物质的相对分子质量总和和已知量、未知量1004、列比例式求解X=10t5、简明地写出答案答:需要碳酸钙的质量是10t。书写格式：565.6tx100x=565.6tCaCO3CaO+CO2高温密度公式：【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积。体积质量密度密度体积质量（m=ρv）（单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3）密度质量体积例2、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？（已知氢气密度为0.09g/L）。堂上训练2、某工厂需要2000L氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少，同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为0.1g/L，氧气的密度1.43g/L）课题小结1、根据化学方程式计算的正确解题步骤：[步骤]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例（5）求解，简明地写出答案2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；③若是体积要换算成质量（质量=体积×密度）。【知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物的质量×100%例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？（CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？（CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65232.5克X6532.5克2X=解得：X=1克可产生的氢气的质量为X答:可产生氢气的质量为1克.例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）根据定律，生成氧气的质量是克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g24596X9.6g------=-------X=24.5g则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X9.6gMnO2△【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（1）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。【堂上训练】7、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（1）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。求：⑴被吸收的SO2的质量。⑵发生反应的NaOH的质量。课题小结三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度,将混合物的质量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。四、有关隐含量的化学方程式计算方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。（2）求完全反应后放出氧气的质量？（3）求该样品氯酸钾的质量分数？【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3(填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少？例8、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液，产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所示。100.0盐酸溶液的质量/g气体的质量/g4.4求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑课堂小结五、有关表格和图表的化学方程式的计算方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。有关化学方程式计算注意事项（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。（5）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。