第三节 元素周期表的应用(第二课时)

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用(第二课时)【写方程式】1.氯气+水2.氯气尾气处理3.氯气与二氧化硫混合通入水中4.钠+水5.钠+氧气（常温、加热分别写）6.钠+硫酸铜溶液同一周期（从左到右）最外层电子数逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______知识回顾：同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性1.第ⅠA族所有元素统称为碱金属。2.因为同主族元素的原子最外层电子数相同，故同主族元素性质完全相同。3.碱金属单质从上往下密度逐渐增大；熔沸点逐渐降低4.卤族元素单质从上往下密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高5.人们在靠近金属与非金属分界线附近寻找半导体材料；在过渡金属中寻找优良的催化剂；在氯、硫等非金属中寻找新型农药。同一周期（从上到下）最外层电子数_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______预习点拨：同主族元素的递变规律不变增大增强减弱难易易难减弱增强减弱从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。最外层电子数相同，化学性质相似；从上到下，电子层数逐渐增多探究：同主族元素的性质1、卤族元素性质的递变规律卤素单质的物理性质有较大差别，在常温下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。它们的颜色由浅到深，颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色。氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次增大，密度增大，卤素单质的物理性质化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性：同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，得电子能力越来越。0+7+7+7-1-1-1-1减弱冷暗处爆炸光照或点燃剧烈FBrClI弱弱难弱减弱200℃缓慢更高温度缓慢【练习】写下列方程式1.单质碘与水反应2.单质溴与氢氧化钠溶液反应3.氟气与氢气反应用X2代表卤素单质，写出卤素单质与水、氢氧化钠反应的通式【特殊记忆】1.2F2+2H2O=4HF+O22.卤化氢（HX）的水溶液都显酸性，从上往下酸性增强——与非金属性判断无关通过比较K与Na的异同，完成学案中的相关内容2、碱金属（ⅠA）元素性质的递变规律碱金属元素锂钠钾铷铯原子结构相同点最外电子层都是_________电子不同点电子层数_________化学性质相同点都是很_____金属，失电子能力_______，都与_______等剧烈反应不同点与O2加热燃烧__常温即与O2反应，加热时燃烧生成_______常温即与O2反应，加热时燃烧生成更复杂的____遇空气会____与H2O反应剧烈反应剧烈反应，轻微__________失电子能力从Li到Cs，元素原子失电子能力1个增多活泼逐渐增强水、氧气Li2ONa2O2氧化物燃烧爆炸爆炸增强【知识归纳】学案【例1】【例2】BDB概括·整合同周期（左－右）同主族（上－下）结构结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用最高价含氧酸酸性最高价碱的碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性单质置换氢气的难易相同相同相同增多增多增多增强增强增强增强增大增多增强增强增强减小减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱+1-+7-4--1【例3】【特别提醒】B(1)CF(2)N(3)OAl(4)Al(5)NaK(6)C(7)ClK【当堂检测】BBCBC【课后拓展】1-6：DDCACC7:BF8.(1)(2)(3)(4)(5)强强强弱强9.（1）NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na(5)NH310.F-AlAl(OH)32Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑S在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。预习检测CADD(第二课时)预习学案点评