高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课件新人教版选修3

第1课时原子结构与元素周期表第一章第二节原子结构与元素的性质1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。学习目标定位内容索引一原子结构与元素周期表的关系二元素周期表的分区当堂检测一原子结构与元素周期表的关系1.原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表导学探究周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一______二______1s12s11s22s22p6281s2s、2p28三________________________四___________________________五____________________________六_______________________________七7s187s、5f、6d(未完)……3s13s23p683s、3p84s14s24p684s、3d、4p185s15s25p685s、4d、5p186s16s26p686s、4f、5d、6p32(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？①元素周期系的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现，形成一个周期，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体②元素周期系形成的原因：的周期性变化。③元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循；元素周期系的周期不是的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐，同时，金属元素的数目也逐渐。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。元素原子核外电子排布构造原理单调增多增多2.原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布式______________________________________列数121314151617价电子数____________________________ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(2)以第四周期副族元素为例，填写下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数______________________________________价电子排布式______________________________________价电子数目____________________ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？族的划分依据是原子的。①同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或轨道上。价电子数与相同。②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为，的价电子数与族序数相同，第族和第族不相同。价层电子排布价层电子排布nsnsnp族序数(n－1)d1～10ns1～2ⅢB～ⅦB族ⅠB、ⅡBⅧ归纳总结1.价电子排布式为5s25p3的元素是()A.第五周期第ⅢA族B.51号元素C.sp区的主族元素D.Te活学活用12解析5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。B122.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。(2)它有________个电子层，有________个能级。(3)它的外围电子排布式是________________。(4)它属于第________周期第________族。(5)它有________个未成对电子。二元素周期表的分区1.按电子排布式中最后填入电子的可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了能级而后再填充能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。导学探究能级符号(n－1)dns2.各区元素的价电子排布特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置归纳总结3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A.②③B.①③C.②④D.①④活学活用34344.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y学习小结核外电子排布与元素周期表的关系当堂检测12431.下列说法不正确的是()A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B.周期序数越大，该周期所含金属元素越多C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D.周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族解析除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。C512432.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区5解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。C12433.下列说法中正确的是()A.主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B.过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2C.d轨道不可以参与化学键的形成D.所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上A5解析主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。124354.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D.第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质5.具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区，是金属元素还是非金属元素？(1)ns2(n≠1)__________________________________________________。(2)ns2np4_____________________________________________________。(3)(n－1)d5ns2_________________________________________________。(4)(n－1)d10ns2________________________________________________。12435本课结束