复分解反应及其应用

复分解反应及应用仪征市香沟中心学校窦成丽判断下列反应能否发生？如不反应，说明理由。H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+BaCl2Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3HCl+Fe2O3=CuSO4+2H2O(不反应，反应物均可溶但生成物无沉淀）=BaSO4↓+CuCl22=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH(不反应，反应物中无酸且Cu(OH)2不溶）【课堂热身】6=2FeCl3+3H2O交流与讨论：1.上面能写出方程式的是什么基本反应类型？2.什么是复分解反应？特点是什么？3.复分解发生的条件是什么？两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB特点是：双交换，价不变。交换成分复分解反应发生条件为：1、反应物条件2、生成物条件无酸均须溶有水、或气体或沉淀生成AB+CDAD+CB八对生成沉淀的离子一对生成水的离子三对生成气体的离子BaSO4↓Fe(OH)3↓(1)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓(2)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(3)Fe3++OH-→(4)Ag++Cl-→AgCl↓(5)Ba2++SO42-→(6)Ba2++CO32-→(7)Ca2++CO32-→CaCO3↓⑻Ag++CO32-→Ag2CO3↓BaCO3↓(1)H++OH-→H2O记住：有水、或气体或沉淀生成的离子有：(1)H++CO32-→H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→NH3↑+H2O(2)H++HCO3-→H2O+CO2↑(一)：判断离子是否共存(二)：物质的鉴别(三)：物质的除杂【能力提升】复分解反应的应用(一)：判断离子是否共存例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、NO3-C、K+、H+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D解题要点1：找出每组中能生成沉淀、气体、水的离子，找不到就是能共存。相互之间能反应则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点2：注意题干中的隐含条件：颜色或PHH+练习1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH练习2：下列各物质能在PH=3的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3HClNa2SO4B、NaNO3NaClCuSO4C、FeCl3Na2SO4KNO3D、NaOHBaCl2Na2SO4DA练习3：某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4D、HCl、BaCl2、NaNO3练习4：下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+Mg2+NO3-SO42-B、Na+H+NO3-SO42-C、Na+K+CO32-SO42-D、K+Ba2+Cl-NO3-DDH+OH-例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342复分解反应的应用(二)：物质的鉴别例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342pH试纸pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？15342硝酸银溶液有白色沉淀产生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化钠溶液例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液硝酸银溶液解题要点1：鉴别物质可加入某种物质，会产生特殊的现象:如沉淀、气体或颜色变化。有白色沉淀产生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化钠溶液练习1：下列方法鉴别各组无色溶液，正确的是（）D练习2:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸B分析：首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。例2：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是④①②③⑤解题要点2：此类题目常常从有特殊颜色的物质着手，可利用本组物质间的相互反应来鉴别。练习3：在不用其他指示剂的情况下，鉴别出①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是___________③②①④练习4：下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是()。A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．FeCl3、NaOH、HCl、NaClD复分解反应的应用(三)：物质的除杂除杂的原则不增（不增加新杂质）不减（被提纯物不反应）易分（易分离杂质）例：选用何种试剂除去KCl溶液中混有的少量BaCl2杂质?【分析】BaCl2和KCl相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钾或者硫酸钾。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClK2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH(Ca(OH)2)②HCl(H2SO4)③NaCl(Na2CO3)④KNO3(KCl)⑤BaSO4(BaCO3)⑥NaCl(MgSO4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓练习1：方法小结：解决此类题的关键把杂质转化为所需物，且反应后的产物和有效成分要易于分离。练习2：为了除去下表物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）C练习3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）B(一)：判断离子是否共存(二)：物质的鉴别(三)：物质的除杂【总结本课】谢谢!