物质的组成与构成

一、构成物质的微粒构成物质的微粒有、和。例如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。分子原子离子分子原子离子思考：下列物质由原子构成的是，由分子构成的是，由离子构成的是。①氮气②金刚石③氯化钠④汞⑤干冰⑥氢氧化钠⑦氯化氢⑧氦气⑨氯化钠⑩乙醇②④⑧①⑤⑦⑩③⑥⑨总结：1、由原子直接构成的物质有：、和。2、由分子构成的物质有：、、和。3、由离子构成的物质有：、和等。金属某些固体非金属单质稀有气体气态非金属单质（稀有气体除外）非金属氧化物如水、CO2等甲烷酒精NaClZnSO4NaOH含金属元素的化合物一般由离子构成！二、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成由原子构成，有的分子由同种原子构成，有的分子由不同原子构成原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子根本区别分子在化学变化中可分为原子原子在化学变化中不可分相同点①体积小、质量小②不断运动③粒子间有间隔④同种粒子性质相同⑤可直接构成物质联系分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子均可构成物质。与温度和压强有何关系？与聚集状态无关3.氨分子运动的探究实验酚酞和蒸馏水AB脱脂棉酚酞试液滤纸条2、化学变化的实质在化学变化中分裂为，重新组合成新的。分子原子原子分子请用分子的性质判断下列说法是否正确。1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化3.不同雪花中，水分子化学性质不相同4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的体积变大6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小8.氢气和液氢都可做燃料说明相同物质的分子，其化学性质相同原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。普通氢原子只有质子和电子，没有中子。二、化学符号•元素符号•化学式•离子符号•原子（或离子）结构示意图•化学方程式1、元素符号表示：一种元素；该元素的一个原子N表示：；；氮元素一个氮原子2个氢原子：；2H2、化学式微观意义③表示物质的一个分子④表示物质一个分子的构成情况①表示一种物质②表示一种物质的元素组成宏观意义1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是[]A．由碳氢氧三种元素组成B．一个分子含76个碳原子C．碳氢氧原子个数比为76：52：46D．一个分子中含23个氧分子D2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是【】A．一个分子中含有9个水分子B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2OC．属于氧化物D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1B3、离子符号钠离子；镁离子；铜离子；铁离子；铝离子。2个氯离子；2个硫离子；m个硫酸根离子；3个铵根离子；3个碳酸根离子；4个硝酸根离子。同种元素的原子和离子的比较：1、质子数相等；2、电子数和最外层电子数不相同；3、电子层数可能相同；电子得失阴离子相同，阳离子少一层离子的电子数=质子数-离子所带的电荷数Na原子结构示意图电子层各层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）4、原子结构示意图核外电子排布规律1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)；2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不超过2个；3、次外层不超过18个。【练习】写出下列原子的结构示意简图⑴碳⑵铝⑶氯⑷氖⑸氧根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素由两种元素组成化合物的化学式。（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。（3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示)。锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为。（3）图2所表示的粒子的化学符号是。5、化学方程式书写原则：，。进行计算的依据：。意义：⑴。⑵。以客观事实为基础符合质量守恒定律质量守恒定律质：表示反应物、生成物和反应条件量：表示反应物、生成物各物质间的质量比即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。写出木炭粉还原氧化铜的化学方程式，并求反应物、生成物各物质之间的质量比。（C：12O：16Cu：64）C+2CuO2Cu+CO2↑12：160：128：442、相对原子质量：以作为标准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是。碳原子质量的1/121相对原子质量≈质子数+中子数121)(一种碳原子质量的原子的质量RRAr核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由决定，元素化学性质、化合价由决定，元素的相对原子质量由决定。原子的种类由决定。分子的性质由决定。元素的周期序数由决定。原子的质子数最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数分子结构电子层数五、分子、原子、离子、元素与物质的关系宏观：水由氢元素和氧元素组成。水由大量的水分子构成；一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；水分子由氢原子和氧原子构成。微观单质化合物分子离子中考链接1、下列叙述错误的是.A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子E.带电的原子团一定是酸根离子F.质子数相同的粒子一定属于同种元素G.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子H.带电的微粒都称为离子CEFH2、某粒子的结构示意图为①当a＝时，该粒子是原子；②当a＝11时，该粒子的符号为。10Na+3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动A4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快B5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是A、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化B、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换B5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为A.131B.127C.78D.53D6、氧气中氧元素的化合价为（）A．-2B．-1C．0D．+17、KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（）A．﹢3B．﹢4C．﹢5D．﹢28、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4CCD9、电解水中的最小粒子是（）A．H2、O2B．H2OC．H、OD．H+、O2—10、保持氢气化学性质的最小粒子是A.HB.H2OC.H2D.2HCC10、元素化学性质与有密切关系。氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为。下列图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是。73D原子的最外层电子数16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：ABCD①从微观角度看，A图表示3（填化学符号），B中每个分子由个原子构成。②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母序号，下同），表示单质的是。O24CDA17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为__________。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____。（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是_________。53构成物质的微粒（分子）不同53