物理化学第十一章 化学动力学基础练习题

第十一章化学动力学(1)练习题一、填空题1.某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为。2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为分钟。3.两个活化能不相同的反应，如果E1E2,且都在相同的升温区内升温，则1lndkdT2lndkdT（填“”或“”或“=”）4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。5.(浙江大学考研试题)反应A→Y+Z中，反应物A的初始浓度为1mol·dm－3，初始速率为0.01mol·dm－3·s-1，假定该反应为二级反应，则其速率系数kA为，半衰期为。6.（西北工业大学考研试题）反应2A→3B，则之间的关系是。7.（西北工业大学考研试题）一级反应以对时间作图为一直线，速率系数等于直线的。8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K时的速率系数为3.3×10-2min-1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为。9．某反应A+BY+Z,加催化剂后正反应速率系数'1k与不加催化剂时正反应速率系数1k比值'41110kk，则逆反应速率系数比值'11kk＿＿＿＿。10.某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为11224()2kkkk，则表观活化能aE与各基元反应活化能之间的关系为＿＿＿＿。二、单选题：1．反应3O22O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A)2k=3k'；(B)k=k'；(C)3k=2k'；(D)½k=⅓k'。2．有如下简单反应aA+bBdD，已知abd，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A)dkbkakDBA＜＜；(B)kAkBkD；(C)kAkBkD；(D)dkbkakDBA＞＞。3．对于反应A→B+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为1/4需时间30min，该反应的反应级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级4．进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。5．基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C)d[G]/dt=kG[G]g；(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。7．某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)1∶2；(B)1∶4；(C)1∶6；(D)1∶8。8．关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：(A)t1/2=t1/2'；(B)t1/2t1/2'；(C)t1/2t1/2'；(D)两者大小无法确定。12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A)0.5s-1；(B)0.5dm3·mol-1·s-1；(C)31.69dm3·mol-1·s-1；(D)31.69s-1。13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数)：14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。15．某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为：(A)43.29s；(B)15s；(C)30s；(D)21.65s。16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：(A)二级反应；(B)三级反应；(C)0.5级反应；(D)0级反应。17．某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为：(A)2t1/2=t1/2'；(B)t1/2=2t1/2'；(C)t1/2=t1/2'；(D)t1/2=4t1/2'。18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(A)无关；(B)成正比；(C)成反比；(D)平方成反比。19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：CBA2211kkk，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A)rA=k1cA2，rB=k2cB；(B)rA=k1cA-k-1cB,rB=k-1cB+k2cC；(C)rA=k1cA2+k-1cB,rB=k-1cB-k2cC；(D)rA=-2k1cA2+2k-1cB，rB=k1cA2-k-1cB-k2cB。20．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：(A)是二分子反应；(B)是二级反应但不一定是二分子反应；(C)不是二分子反应；(D)是对A、B各为一级的二分子反应。21．已知某复杂反应的反应历程为：JDBBA211kkk＋，，则B的浓度随时间的变化率-d[B]/dt是：(A)k1[A]-k2[D][B]；(B)k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]；(C)k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]；(D)-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。22．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：(A)2A→B+D；(B)A→B+D；(C)2A+B→2D；(D)A+B→2D。23．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物最初浓度关系是（）（A）无关（B）成正比（C）成反比（D）平方成正比24．某温度时，平行反应CBA21kk┤的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，那么100min后A的转化率为：(A)100％；(B)81.9％；(C)44.9％；(D)63.2％。25．1－1级对峙反应BA11kk，由纯A开始，进行到[A]=[B]的时间t为：(A)11lnkkt；(B)1111ln1kkkkt；(C)111112ln1kkkkkt；(D)11111ln1kkkkkt26．对复杂反应CBA211kkk可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=[B]/[A]。为了不致扰乱快速平衡，①BC必为慢步骤；②BC必为快步骤；③k-1=k1；④k-1k2；⑤k-1k2，其中正确的是：(A)①；(B)②③；(C)①⑤；(D)①④。27．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。28．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N的初始浓度分别为cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)。29．一级平行反应CBA21kk┤，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A)E1E2，A1A2；(B)E1E2，A1A2；(C)E1E2，A1A2；(D)E1E2，A1A2。30．如果某一基元反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea≥-100kJ·mol-1；(B)Ea≤-100kJ·mol-1；(C)Ea=-100kJ·mol-1；(D)无法确定。31．某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5％；(B)9.4％；(C)11％；(D)50％。32．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。33．对于连串反应DBA21kk，巳知E1E2，若想提高产品B的百分数，应：(A)增加原料A；(B)及时移去D；(C)降低温度；(D)升高温度。34．反应：DCBA231EEE┤，巳知E1E2，E1E3，要提高产物B的产率，应：(A)提高温度；(B)降低温度；(C)反应器入口处提高温度,出口处降低温度；(D)反应器入口处降低温度，出口处提高温度。35．平行反应QPB21┤，已知活化能E1E2，指前因子A1A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P比例的方法有：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(3)(4)；(D)(2)(3)。36．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea=E2+½(E1-2E4)；(B)Ea=E2+½(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2×½(E1/2E4)37.定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（）。(A)一级对峙反应(B)二级反应(C)一级平行反应(D)二级平行反应38.氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为（）。(A)链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁(B)低压下链生成速率低(C)链传递物易在气相中销毁(D)杂质存在使自由基减少39.某反应A→Y,如果反应物A的浓度减少一半,它的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为()。(A)零级(B)一级(C)二级(D)三级三、多选题：1．对于一级反应的特性，下列说法正确的是：（）(A)lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率(B)lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负值(C),0lnAAcc与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率(D),0lnAAcc与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率(E),0lnAAcc与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率负值2．关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：(A)基元反应的速率方程中只包含反应物的浓度项；(B)某些复杂反应的速率方程中只包含反应物的浓度项；(C)复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项；(D)复杂反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项；(E)基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项。3．氢与碘反应计量