1.1.2原子结构-构造原理

【目标】1.认识原子核外电子的分层排布2.知道能层分布及其能量关系3.知道能级分布及其能量关系4.能用符号表示不同能级5.了解原子结构的构造原理6.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布第一章原子结构与性质1.1.2原子结构--构造原理三、构造原理与电子排布式1.构造原理多电子原子核外电子排布时，填满一个能级再填充一个新能级，这种规律称为构造原理。能级交错问题探究根据已有知识，K原子的可能电子排布式与原子结构示意图如下，试分析哪种正确？猜想一：1s22s22p63s23p63d1猜想二：1s22s22p63s23p64s1构造原理中能级排布顺序的实质：(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：(3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:-----各能级的能量高低顺序Ens＜Enp＜End＜EnfE1s＜E2s＜E3s＜E4s；E2p＜E3p＜E4p;Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp(n为能层序数)三、构造原理与电子排布式2.原子电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLM练习：写出下列元素基态原子的电子排布式：C、O、Si、P、//26Fe、21Sc、25Mn、36Kr、//24Cr、29Cu【总结】电子排布式的书写：①书写电子排布式的依据是构造原理②写出能级符号，在其右上角标出该能级所填充的电子数.③能层低的能级写在左边，不能按照能级填充顺序书写.④原子核外s、p、d、f能级为半满、全满、全空时，一般更稳定。24Cr:1s22s22p63s23p63d54s129Cu:1s22s22p63s23p63d104s13.简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1[简化为]三、构造原理与电子排布式练习：写出下列元素基态原子简化的电子排布式：C、Si、26Fe、21Sc、24Cr、29Cu上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的稀有气体电子排布结构4、离子的电子排布式书写：Mg2+的电子排布式：.Fe2+的电子排布式：.Fe3+的电子排布式：.Cu+的电子排布式：.Cu2+的电子排布式：.1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar1s22s22p63s23p6BC2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)A4.下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子符号126CC3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-1C