高中化学无机知识点总结

俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH食盐：NaCl小苏打：NaHCO3（大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O（用作净水，）皓矾：ZnSO4·7H2O胆矾矾CuSO4·5H2O干冰：CO2泻盐：MgSO4·7H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液（杀菌剂）：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀气体：Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体液体：CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液——红色氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF——腐蚀玻璃固体：KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀SO3—无色固体（沸点44.80C）一、无机钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。碱金属元素化合物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：浮融游响红。放有酚酞检验。）4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH9.钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2）镁：物理性质：银白色金属1.燃烧：能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2==点燃==MgCl2在空气中点燃镁:2Mg+O2==点燃==2MgO在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C（*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）2.与水：能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）3.与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)4.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑铝：物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。1．与酸：铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（放热反应）氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2．与碱：铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。NaAlO2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Na[Al(OH)4]存在的。）3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3（形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe+795千卡。(需要使用镁做引燃物)4．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+5.偏铝酸纳有关化学方程式:2NaAlO₂+CO₂(少量)+3H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃(强酸制弱酸)NaAlO₂+CO₂(过量)+2H₂O====Al(OH)₃↓+NaHCO₃NaAlO₂+HCl（少量）+H₂O====Al(OH)₃↓+NaClNaAlO₂+4HCl（过量)====AlCl₃+NaCl+2H₂ONaAlO₂+NaHCO3+H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl铁：物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4。1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O3.铁的还原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24.冶炼：Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2铜1.与氧气反应：2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）2.在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3*Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2Cu(OH)2=加热=CuO+H2O4.CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O氯：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。1.氯气的制法：工业制法：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2实验室（利用氧化剂）：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O*KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。2KMnO4+16HCl=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*KMnO4强氧化剂，黑色。2.HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。制备：①通氯气于冰水中：Cl2+H2O＝HClO+HCl②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O3.一些现象：Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；氮1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。2.在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO，氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨发庄稼）3.氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3实验室：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O（用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O（一水合氨）*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。4.硝酸：强氧化性、强腐蚀性。