【配套K12】高三化学一轮复习-第三章-水溶液中的离子平衡-第一节-弱电解质的电离能力达标练习题

最新K12教育教案试题弱电解质的电离一、选择题1、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2、下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②最新K12教育教案试题C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①D．向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：①＞②3、下列说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大B．25℃时，0.1mol•L﹣1氨水和0.05mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+）D．向0.1mol•L﹣1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）4、用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）5、下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥6、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．无法判断7、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是8、用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有()①n(H＋)②c(H＋)③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)最新K12教育教案试题A①④B②③C②④D①③9、由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是实验事实结论AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H＋的能力：HCOAlOD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）A．水的离子积变大，PH变小，呈中性B．水的离子积不变，PH不变，呈中性C．水的离子积变小，PH变大，呈碱性D．水的离子积变大，PH变小，呈酸性二、非选择题最新K12教育教案试题13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由．（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为．（3）a，b，c三点中电离度最大的是：．（4）若使c点溶液中[CH3COO﹣]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：①；②；③．14、已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）=．15、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡最新K12教育教案试题⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：次氯酸钠：N；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤的比值不再改变的状态．16、已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。参考答案1、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；中和滴定．【专题】图像图表题；电离平衡与溶液的pH专题．最新K12教育教案试题【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．将0.01mol•L﹣1NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．【解答】解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及外界条件对反应速率的影响、电离平衡、盐类水解以及酸碱中和反应曲线等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．2、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．c（H+）=10﹣pH；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．根据c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：①=②，故A错误；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；最新K12教育教案试题C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点．3、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B．弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；C．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D．根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析．【解答】解：A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1mol•L﹣1氨水和0.05mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1mol•L﹣1氨水和0.05mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比小于2：1，故B错误；C.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．最新K12教育教案试题【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答．【解答】解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．5、【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH