成都七中---高二理科-化学下期半期考试试卷-选修四五

第1页共8页成都七中2015—2016学年下期半期考試高二年級化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1C—12O—16Mg—24第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关说法正确的是()A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NAB．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NAC．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6NAD．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA4．下列有关说法正确的是()A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：和B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物()可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O第2页共8页C．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—6．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不．正确．．的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8．银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是()A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不．正确．．的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10．芘()的一溴代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种11．甲苯苯环上有一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．9种B．12种C．15种D．18种电解第3页共8页12．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为()A．x＝yB．xyC．xyD．无法确定14．己烷雌酚的一种合成路线如下，下列叙述正确的是（）A．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应B．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YC．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应D．化合物Y中不含有手性碳原子15．下列有关说法正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c(Na＋)2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]16．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不．正确．．的是()A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能B．充放电时，溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋D．充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O放电充电第4页共8页17．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不．正确．．的是()A．b电极上的主要反应是：SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性，C是较浓的硫酸溶液18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不．正确．．的是()A．m＝2B．X与Y的平衡转化率之比为1∶2C．两次平衡的平衡常数相同D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－119．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线。下列叙述中正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B．P点时溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL20．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体第5页共8页第Ⅱ卷选择题(共60分)21、（11分）某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置。已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃②苯与液溴的反应是一个放热反应。试回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式（2）证明该反应为取代反应的现象是。（3）装置B的作用是，如果没有B装置对该实验的结论有何影响？。（4）反应后有机产物在（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用（填化学式）除去该杂质。22、（8分）有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：（1）用系统命名法命名有机物A，其名称为。（2）A的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为。（3）符合题干条件的有机物B有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有个。23、（14分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；②C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；③A～I均为芳香族化合物。根据以上信息，回答下列问题：第6页共8页(1)G中含有的官能团名称为________________。(2)H的结构简式______________________。(3)I与F互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是________。A．李比希法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法E．银氨溶液(4)写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________。(5)写出E―→F反应的化学方程式：__________________________________________，用化学方程式表示检验F中官能团的常用方法________________________________________________。(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。24、（11分）为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：(1)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中_______________________造成的影响。(2)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：________________________________________________________________________。(3)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。第7页共8页①K闭合时，指针偏转，b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是___________________________。(4)按照(3)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。其操作是_____________________________________________。(5)实验Ⅰ中，还原性：I－Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋I－。将(2)和(3)、(4)作对比，得出结论是________________________________________________________________________。25、（16分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－38回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为____________________________________